山东省济宁市2019-2020学年高一下学期第三学段考试化学试卷

对于下列事实的解释正确的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　)。

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O

D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

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飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是

A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体

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下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　)

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2　②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气　③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化　④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

A. ①③④ B. ①③

C. ①④ D. ①②③④

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下列措施不合理的是

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

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SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（　　 ）

A. SO2具有漂白性 B. 溴具有氧化性

C. SO2具有氧化性 D. 溴具有挥发性

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关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(　　)

A. v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·min-1

C. v(C)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(B)=0.03 mol·L-1·s-1

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下列说法正确的是（　　 ）

A.需要加热的反应一定是吸热反应

B.放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定

C.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

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下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（　　 ）

A.Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl

B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.SO2+2H2S=3S↓+2H2O

D.SO2+Na2O=Na2SO3

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下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　 ）

①澄清的石灰水；

②氢硫酸；

③氯水；

④酸性高锰酸钾溶液；

⑤氯化钡溶液；

⑥品红溶液；

A.①⑤ B.③④⑤ C.②③④⑥ D.②③④⑤

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下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（　　　　 ）

①过氧化钠与水反应

②氨水与稀硫酸的反应

③灼热的炭与CO2反应

④Ba(OH)2与NH4Cl的反应

⑤甲烷在O2中的燃烧

⑥灼热的炭与水蒸气反应

⑦铝片与稀硫酸反应

⑧铝热反应

⑨煅烧石灰石制生石灰

⑩钾与水的反应

A.①⑤⑦⑧⑩ B.①③⑤⑦⑩ C.①②⑤⑦⑧⑩ D.①③⑤⑥⑦⑩

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下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　　　 ）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.10.0 mL 2 mol·L ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（　　　　 ）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D.在Z导管口排出无色气体

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下列检验某溶液中是否含有SO的方法中正确的是（　　 ）

A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO

B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO

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把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生反应A＋B2＋=A2＋＋B，以下叙述正确的是(　　)

A.常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应

B.A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池

C.A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生

D.由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池，A一定是正极，B一定是负极

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四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是

A. B. C. D.

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某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（　　 ）

A.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色

B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D.无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

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下列图示变化为吸热反应的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（　　 ）

A.生成1molH2O时放出热量245kJ

B.H2O分解为H2与O2时放出热量

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

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已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。则正确的关系是（　　　 ）

A.υ(NH3)=υ(O2) B.υ(O2)=υ(H2O)

C.υ(NH3)=υ(H2O) D.υ(O2)=υ(NO)

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下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是(　　　 )

A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境

B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

D. 反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定只有SO2 B.肯定没有Cl2、O2和NO2

C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO

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根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是

A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B.N2+3H2 2NH3，用烧碱进行干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

难度: 中等查看答案及解析

CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　 )

A. CO全部转化为乙醇

B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

D. CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　)

A.t1时刻，v(正)>v(逆)

B.t2时刻，v(正)＝v(逆)

C.t2时刻，反应达到最大限度

D.t3时刻，反应停止

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已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断，锌片是(　 )

A. 正极并被还原 B. 正极并被氧化

C. 负极并被还原 D. 负极并被氧化

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如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

A.N上有气体放出

B.M为负极，N为正极

C.是化学能转变为电能的装置

D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

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如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是

A. M是铜，N是锌，R是硫酸溶液

B. M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

C. M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

D. M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是

A.加入SO3 B.容积不变，充入N2

C.压强不变，充入N2 D.降低温度

难度: 简单查看答案及解析

I.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的试剂是_________；

检查C装置的气密性是否良好的操作方法是____________________________。

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。

①CO2　　　 ②NO　　 　③Cl2　　　 ④H2

II.镁与稀硝酸的反应为：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O（未配平）

(4)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了___________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

难度: 中等查看答案及解析

I.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。

II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。

(3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；

(4) 负极的电极材料为_____________；

(5) 正极发生的电极反应__________________________________；

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为__________；

(2)该反应的化学方程式为_______________________；

(3)1 min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)

(4)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。(填“变大”或“不变”或“变小”)

(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三种气体的浓度相等

b．气体混合物物质的量不再改变

c．反应已经停止

d．反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1

e．(单位时间内消耗X的物质的量)︰(单位时间内消耗Z的物质的量)=3︰2

难度: 简单查看答案及解析