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本卷共 16 题,其中:
单选题 12 题,工业流程 1 题,推断题 1 题,实验题 1 题,综合题 1 题
简单题 8 题,中等难度 5 题,困难题 3 题。总体难度: 简单
单选题 共 12 题
  1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒,其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同

    B.为延长水果的成熟期,需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯

    C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放,是减少雾霾发生的有效措施

    D.CO2 合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染”

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列化学用语书写正确的是

    A.过氧化钠的电子式是  B.乙烷的结构式是

    C.氯原子的结构示意图是  D.中子数为7的碳原子是67C

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列叙述正确的是

    A.离子化合物中只有离子键

    B.50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热,反应生成 SO2 分子的数目为 0.46NA

    C.蛋白质溶液遇饱和硫酸钠溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀,沉淀均可溶于水

    D.干冰和石英晶体中化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型不相同

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

    A.制取镁:海水 Mg(OH)2MgO Mg

    B.冶炼铝:铝土矿NaAlO2 无水 AlCl3Al

    C.制硝酸: N2、H2NH3NO50%HNO3浓 HNO3

    D.海带海带灰I2(aq) I2

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列解释事实的方程式不正确的是

    A.用食醋清洗水垢:CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑

    B.84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O

    C.用氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O

    D.用硫化钠除去废水中的汞离子:Hg2+ + S2- = HgS↓

    难度: 简单查看答案及解析

  6. H2S 为二元弱酸,20 ℃的 pKa1=6.89,pKa2=14.15(电离常数 K 的负对数-lg K=pK)。在20 ℃时,向 0.1 mol·L‑1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl(忽略溶液体积变化和 H2S 的挥发),在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是

    A.溶液中 c(HS-)=c(S2-)时,c(S2-)+2c(H2S)<c(Cl-)

    B.溶液呈中性时,c(HS- )+c(H2S)=c(Cl- )

    C.溶液 pH=6.89 时,c(Cl- )>c(HS- )=c(H2S)>c(H+)>c(OH-)

    D.溶液中 c(Cl-)=0.2 mol·L-1 时,c(OH-)+c(HS- )+c(S2-)=c(H+)

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列实验不能达到实验目的的是(   )

    A.实验室制取氨气

    B.证明乙炔可使溴水褪色

    C.检验蔗糖的水解产物具有还原性

    D.证明溶解度:AgCl>AgI

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 亮菌甲素为利胆解痉药,适用于急性胆囊炎治疗,其结构简式如图,下列叙述中正确的是

    A.分子中所有原子可能共平面

    B.1mol 亮菌甲素与溴水反应最多消耗 2molBr2

    C.1mol 亮菌甲素在一定条件下与 NaOH 溶液完全反应最多能消耗 3molNaOH

    D.1mol 亮菌甲素在一定条件下可与 6molH2 发生加成反应

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是

    A.最简单气态氢化物的热稳定性:R >Q

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q< W

    C.R 的氧化物是酸性氧化物

    D.含 T 的盐溶液可能显酸性

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1 表示无催化剂时正反应的活化能,E2 表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是

    A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数

    B.该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能

    C.500℃、101kPa 下,将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ,其热化学方程式为 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)   ΔH<-2a kJ·mol-l

    D.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.过程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素为−3 价

    B.过程Ⅱ生成 W 的反应:Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑

    C.过程Ⅲ中能量转化的形式:电能转变为化学能

    D.过程Ⅲ涉及到反应:2H2O-4 e−═O2↑+4H+

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I -形式存在)的工艺流程如下:

    下列说法不正确的是

    A.经①和④所得溶液中,c(I-)后者大于前者

    B.④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

    C.若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的n(Cl2):n(KClO3) =3:1

    D.由⑥得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程 共 1 题
  1. Ⅰ.1871 年门捷列夫最早预言了类硅元素锗,1886 年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素,并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料,其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。

    已知:

    1.丹宁是一种有机沉淀剂,可与四价锗络合形成沉淀;

    2.GeCl4易水解,在浓盐酸中溶解度低。

    (1)锗元素在周期表中的位置:_____。

    (2)步骤②操作A方法是_____。

    (3)步骤③中的物质在_____(填仪器名称)中加热。

    (4)步骤④不能用稀盐酸,原因可能是_____。

    (5)写出步骤⑦的化学方程式_____。

    Ⅱ.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。

    (1)Cu2+基态核外电子排布式为 _________;1mol [Cu(NH3)4]2+中键的数目为_______。

    (2)SO42-的S原子轨道杂化类型_______________。

    (3)NH3极易溶于H2O中,原因为______________________。

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下:

    已知:R-Br

    (1) A 的名称是_____,A分子中最多有_____个原子共平面。

    (2) B 生成 A 的化学方程式_____。

    (3) D 生成 E 的反应类型为_____

    (4) F 的结构简式_____。

    (5) J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。写出 H 生成 J 的化学方程式_____(注明反应条件)。

    (6)EX,X 的同分异构体中:①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有_____种,写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式_____。

    (7)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和化合物 D 为原料,合成 的路线流程图_____(其它试剂自选)

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色的固体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

    (1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_____(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)。

    实验步骤如下:

    ①检验装置的气密性后,装入药品;

    ②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体,加热药品;

    ③反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;

    ④拆除装置,取出产物。

    (2)一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下:

    ①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为______________________________。

    ②支管B的作用是_____。

    ③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X 的最佳选择是_____;

    A.无水乙醇   B.浓盐酸   C.水   D.CaCl2溶液

    ④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右,其可能的原因该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;_____。

    (3)测定产品中CaO2 含量的实验步骤如下:

    步骤一:准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体,再滴入少量2 mol·L-1的硫酸,充分反应。

    步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴_____(作指示剂)。

    步骤三:逐滴加入浓度为 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的体积为V mL。CaO2的质量分数为 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 1 题
  1. 冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

    (1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在 200℃和 10MPa 的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇,已知一定条件下,CH4 和 CH3OH 的燃烧热分别 784kJ/mol 和 628kJ/mol 则 2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)  △H=_____。

    (2)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g) ⇌CH3OCH3(g) +H2O(g)    △H<0。某温度下,,将 2.0molCO(g)和 6.0molH2(g)充入容积为 2L 的密闭容器中,反应到达平衡时, 改变压强和温度,平衡体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是_____。

    A.p3>p2,T3>T2

    B.p1>p3,T1>T3

    C.p1>p4,T2>T3

    D.p2>p4,T4>T2

    (3)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g);

    ①200K、pPa时,在一个容积为 2L的恒温密闭容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO,开始反应至 2min 时测得 CO 转化率为 30%,则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________;反应达到平衡状态时,测得二氧化碳为 0.8mol,则平衡时的压强为起始压强的_________倍(保留两位小数)。

    ②该反应在低温下能自发进行,该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”)

    (4)一定温度下,将NO2与SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)⇌ SO3(g)+NO(g),达到平衡时SO3的体积分数为 25%。该反应的平衡常数K= ______。

    (5)利用原电池反应可实现NO2 的无害化,总反应为6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为碱性。工作一段时间后,该电池正极区附近溶液 pH ____(填“变大”、“变小”或“不变”),负极电极反应式为 ____。

    难度: 困难查看答案及解析