化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实涉及化学反应的是
A.氕、氘用作“人造太阳”核聚变燃料 B.烧结黏土制陶瓷
C.打磨磁石制指南针 D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水
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下列化学用语表示正确的是
A.CO2的结构式:O—C—O
B.N2的电子式:
C.H2O的VSEPR模型名称:四面体
D.乙烯的实验式:C2H4
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下列说法正确的是
A.黄铜是铜的合金,属于混合物
B.二氧化氮能溶于水生成硝酸,属于酸性氧化物
C.氧化铝可用于制作高温结构陶瓷制品,属于金属材料
D.生物柴油可作内燃机的燃料,属于烃类
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医用外科口罩中过滤层所用材料是熔喷聚丙烯,具有阻隔部分病毒和细菌的作用,口罩生产中还需使用环氧乙烷进行灭菌。下列说法正确的是
A.熔喷聚丙烯的链节为CH2=CHCH3
B.熔喷聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.废弃的医用外科口罩属于可回收垃圾
D.2CH2=CH2+O22是一种最理想的“原子经济性反应”
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硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A.该转化过程的实质为NOx被H2还原
B.x=l时,过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D.过程I发生反应的离子方程式:H2+Ce4+=2H++Ce3+
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下列叙述正确的是
A.稳定性SiH4>CH4 B.熔点:金刚砂>金刚石
C.第一电离能:N>O D.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4
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下列有关实验的叙述正确的是
A.向新制Cu(OH)2中加入蔗糖溶液,加热,出现红色沉淀
B.向FeCl3溶液中加入少量铜粉,铜粉溶解
C.常温下,向浓硫酸中加入铁片,铁片溶解
D.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,出现白色沉淀,继续加入蒸馏水,沉淀不溶解
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.硫酸铜溶液与过量的氨水反应:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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下列物质的制备与工业生产相符的是
A.N2NOHNO3
B.浓HClCl2漂白粉
C.MgCl2(aq)无水MgCl2Mg
D.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
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水煤气变换反应为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A.水煤气变换反应的△H>0
B.步骤③的化学方程式:CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*
C.步骤⑤只有非极性键H‒H键形成
D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV
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25°C时,将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中,所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是
A.pH=7时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D.a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同
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H2S是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632kJ·mol-1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )
A.电池工作时,电流从电极a经负载流向电极b
B.电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+
C.当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ热能
D.当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入负极区
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科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素中电负性最大的为_________(填元素符号)。
(2)下列关于CH4和CO2的说法不正确的是_________(填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体
b.CH4分子中含有极性共价键,是非极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2
(3)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的核外电子排布式为_______,Ni元素位于元素周期表的第_________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有_________molσ键。
③某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
该晶体中距离Ni原子最近的Cu原子有_________个,若合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的数值为NA,晶胞边长a=_________cm。
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工业炼铁过程中涉及到的主要反应有:
i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/mol
ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ/mol
iii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3
iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol
回答下列问题:
(1)反应iv_________(填“能”或“不能”)在任何温度下自发进行。
(2)△H3=_________kJ/mol。
(3)T1时,向容积为10L的恒容密闭容器中加入3molFe2O3和3molCO发生反应iii,5min时达到平衡,平衡时测得混合气体中CO2的体积分数为80%。
①0~5min内反应的平均速率v(CO2)=_________mol•L-l•min-l。
②该温度下反应的平衡常数为_________。
③若将平衡后的混合气体通入1L3.6mol/L的NaOH溶液,恰好完全反应,反应的离子方程式为_________,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________
④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。
a.Fe2O3的物质的量不再变化
b.体系的压强保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变
d.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量相等
(4)一定条件下进行反应iii,正向反应速率与时间的关系如图所示,t2时刻改变了一个外界条件,可能是_________。
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PPG是一种可降解的聚酷类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:
已知:R1CHO+R2CH2CHO
回答下列问题:
(1)G的结构简式为_________,B中含有官能团的名称为 _________。
(2)由B生成C的化学方程式为_________。
(3)H的化学名称为_________。
(4)由D和H生成PPG的化学方程式为_________。
(5)写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式:_________。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应,又能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1
(6)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_________(填标号)
a.质谱仪 b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
(7)以E为起始原料合成选用必要的无机试剂,写出合成路线流程图:_________。合成路线流程图示例:H2C=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br。
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工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题:
I.测定废水中苯酚的含量。
测定原理:+3Br2→↓+3HBr
测定步骤:
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2:将5.00mLamol/L浓溴水(过量)迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。
步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液(过量),塞紧瓶塞,振荡。
步骤4:以淀粉作指示剂,用0.010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液V1mL。(反应原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
把待测废水换为蒸馏水,重复上述各步骤(即进行空白实验),消耗Na2S2O3标准溶液V2mL(以上数据均已扣除干扰因素)。
(1)步骤1中量取待测废水所用仪器是_________。
(2)步骤2中塞紧瓶塞的原因是_________。
(3)步骤4中滴定终点的现象为_________。
(4)该废水中苯酚的含量为_________mg/L(用含V1、V2的代数式表示)。
(5)如果“步骤4”滴定至终点时仰视读数,则测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积_____V1mL(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);如果空白实验中的“步骤2”忘记塞紧瓶塞,则测得的废水中苯酚的含量_________。
II.处理废水。
采用Ti基PbO2为阳极,不锈钢为阴极,含苯酚的废水为电解液,通过电解,阳极上产生羟基(•OH),阴极上产生H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用,在各自区域将苯酚深度氧化为CO2和H2O。
(6)写出阳极的电极反应式:_________。
(7)写出苯酚在阴极附近被H2O2深度氧化的化学方程式:_________。
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