北京市顺义区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列元素的原子半径最大的是

A. Na B. Al C. S D. Cl

难度: 简单查看答案及解析

控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中属于电解质的是(　　 )

A.NH3 B.乙醇 C.氯化钠 D.氯水

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，通常用电解法冶炼的是(　　 )

A.Ag B.Cu C.Na D.Fe

难度: 简单查看答案及解析

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(　　 )

A.氢氧化铁胶体 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.K2SO4溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列分子中，含碳碳双键的是(　　 )

A.C2H6 B.C2H4 C.C2H4O2 D.C2H6O

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，不含离子键的是(　　 )

A.HNO3 B.NaCl C.MgCl2 D.NaOH

难度: 简单查看答案及解析

下列关于物质分类的叙述中，不正确的是(　　 )

A.硫酸属于酸 B.液氨属于纯净物

C.碳酸钠属于碱 D.氧化钠属于氧化物

难度: 简单查看答案及解析

下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是(　　 )

A.镁条与盐酸的反应属于放热反应

B.碳与二氧化碳的反应属于放热反应

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应

D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

难度: 中等查看答案及解析

氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是(　　)

A.合成氨制作氮肥 B.充入灯泡作保护气

C.液氮可作制冷剂 D.医疗上可作为危重病人的急救气

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中，属于取代反应的是(　　 )

A.甲烷在空气中燃烧 B.用光照射甲烷和氯气的混合气体

C.乙烯制备聚乙烯 D.乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是(　　 )

A.铁粉 B.碳酸氢钠溶液

C.溴水 D.紫色石蕊溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列关于SO2的说法中不正确的是(　　)

A.SO2有刺激性气味，有毒

B.既有氧化性又有还原性

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性

D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂

难度: 简单查看答案及解析

碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是

A.  B.  C.  D.

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　 )

A.H2S B.S C.H2SO3 D.H2SO4

难度: 中等查看答案及解析

如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

难度: 简单查看答案及解析

合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）

A.N2、H2完全转化为NH3  B.N2、H2、NH3在容器中共存

C.反应已达到化学平衡状态 D.N2、H2、NH3的浓度不再改变

难度: 简单查看答案及解析

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In是铟的一种同位素，下列说法正确的是(　　)

A.质子数为115 B.核外电子数为66

C.中子数为66 D.质子数与中子数之和为11

难度: 简单查看答案及解析

豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

实验室中，下列行为符合安全要求的是(　　 )

A.金属钠着火时，立即用水扑灭

B.实验结束后将废液倒入下水道中

C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

D.点燃氢气前，必须检验气体的纯度

难度: 中等查看答案及解析

某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是(　　 )

A.核电荷数为16 B.核外有3个电子层

C.属于非金属元素原子 D.在化学反应中容易失去2个电子

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中，正确的是(　　 )

A.标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 L

B.63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023

C.标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L

D.0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－

难度: 简单查看答案及解析

下列解释事实的离子方程式中，不正确的是(　　 )

A.向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl－

B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H++ 2NO=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++ 2OH－=Cu(OH)2↓

D.自来水中通入Cl2可以杀菌消毒：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO

难度: 简单查看答案及解析

下列实验现象与结论均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

补齐物质及其用途的连线______。

难度: 简单查看答案及解析

汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。

(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：__________。该反应的还原剂为：______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________

难度: 简单查看答案及解析

现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，　 ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列问题：

(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)，能设计成原电池的是___。

(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。

难度: 简单查看答案及解析

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

回答下列问题

(1)写出a单质的电子式________。

(2)画出b的原子结构示意图：__________。

(3)写出c单质和水反应的化学方程式：__________。

(4)金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因______________

(5)已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。

①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有还原性

③气态氢化物的稳定性比e元素的弱

难度: 简单查看答案及解析

选择装置，完成实验。

(1)从氯化钠溶液得到氯化钠固体，选用______(填序号，下同)。

(2)除去粗盐中的泥沙，选用______。

(3)实验室制备氨气，选用______。

难度: 简单查看答案及解析

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________。

(2)装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有_______性。

(3)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。

(4)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是______________。

难度: 简单查看答案及解析

已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

②2CH3CHO＋O22CH3COOH。

现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图所示。回答下列问题：

(1)A的结构简式为：__________

(2)上述反应中属于加成反应的是：__________

(3)物质D官能团为：________________

(4)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2　 B．KCl　　 C．Na2CO3　 D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。

难度: 简单查看答案及解析

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

（实验过程）

用图所示装置进行如下表所示的实验，控制p-CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，设计如下对比实验，最终测量的是p-CP浓度的改变量。

（实验数据）

图2实验测得p-CP的浓度随时间的变化

（分析与解释）

(1)实验③中，x=________。

(2)实验①、⑤的目的是________。

(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高是反而导致降解反应速率减少，从Fenton法所用试剂H2O2性质的角度分析原因_____(请用化学用语解答)。

(4)通过实验⑤可以得出结论是是pH等于10时，降解反应趋于停止，推测可能的原因：__。

难度: 简单查看答案及解析

化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：

(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；

(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，

(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。

(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，

(5)通入⑥的目的：_______________。

难度: 中等查看答案及解析