湖南省长沙市长沙县2019-2020学年高一下学期6月联考化学试卷

下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ）

A.HNO3 B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2SO4

难度: 中等查看答案及解析

下列物质互为同分异构体的一组是

A.35Cl和37Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3

C.O2和O3 D.H2O和H2O2

难度: 简单查看答案及解析

在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（　　 ）

A.提出了元素周期律

B.开发了合成氨的生产工艺

C.揭示了燃烧的本质

D.提取了治疟药物青蒿素

难度: 简单查看答案及解析

对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　　 ）

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

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已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

A.Q＝197 kJ B.Q＜197×2 kJ C.Q＜197 kJ D.Q＞197 kJ

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I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是

A. 53 B. 78 C. 131 D. 184

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下列化学用语表示正确的是

A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. N2的电子式：N ::: N

C. S2－的结构示意图： D. KCl的电离方程式：KCl = K＋+ Cl－

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下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A.光合作用 B.烧炭取暖

C.风力发电 D.电解冶炼

难度: 简单查看答案及解析

下列物质属于共价化合物的是

A. H2O B. MgO C. CaCl2 D. KBr

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下列物质不属于高分子化合物的是

A. 蛋白质 B. 聚乙烯 C. 油脂 D. 淀粉

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将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是(　　　 )

A. CH4 B. C2H4 C. C6H6 D. C3H6

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近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为

A. H2 B. CH4 C. CO2 D. NH3

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CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是

A. 适当升温能加快反应速率 B. 催化剂对反应速率无影响

C. 达到平衡时，正反应速率为0 D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

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今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)(　　 )。

A.A B.B C.C D.D

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下列各个装置中能组成原电池的是

A. B.

C. D.

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某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是

A.第二周期，第ⅠA族 B.第二周期，第ⅤA族

C.第三周期，第ⅣA族 D.第三周期，第ⅤA族

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下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　 ）

A.氯气与氢硫酸能发生置换反应 B.HClO4酸性比H2SO4强

C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定

难度: 中等查看答案及解析

下列能用分液漏斗分离的是

A. 植物油和乙醇 B. 乙酸乙酯和水

C. 乙酸和乙醇 D. 汽油和煤油

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下列关于淀粉的说法正确的是(　　)

A.化学式为C6H12O6 B.不属于糖类

C.不能发生水解反应 D.常温下其水溶液遇碘变蓝

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一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. N2、H2和NH3的质量分数不再改变

B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C. 断裂1 mol N≡N键的同时，形成6 mol N—H键

D. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

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下列有机反应属于加成反应的是

A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

B. CH2 = CH2 + Br2 →

C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

D. + HNO3 + H2O

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如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为____________。

(2)元素E的最高价氧化物的电子式是________________。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是____________(填元素名称)。

(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： _________________。

(5)H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： ______________。

(6)元素B的最高氧化物的水化物的电子式是______________，化合物类型为________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(7)元素I的氢化物的结构式为____________；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_____________________。

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I：已知：反应aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________　

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；　　 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；　　 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

（3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa　　 　　B.NaNO3溶液　　　　C.KCl溶液　 　　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________

A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

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(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。

①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母) 。

a.乙烯　　　　　　　　　　　 b.乙烷　　　　　　　　　　　　 c.乙炔

②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母) 。

a.水　　　　　　　　　　　　 b.四氯化碳　　　　　　　　　 c.酸性KMnO4溶液

③下列有机化合物易溶于水的是________。

a..苯　　　　　　　　　　 b.乙烷　　　　　　　　　 c.乙醇

(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：

①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。

②能发生水解反应的是____________。

③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。

(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。

请回答下列问题：

①A的结构简式为____________，

②B分子中的官能团名称为________。

③反应⑤方程式___________________________；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为____________。

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