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本卷共 12 题,其中:
单选题 7 题,工业流程 1 题,实验题 1 题,综合题 3 题
简单题 3 题,中等难度 8 题,困难题 1 题。总体难度: 简单
单选题 共 7 题
  1. 化学与人类生产、生活、科研密切相关,下列有关说法正确的是(   )

    A.蒸馏“地沟油”可以获得汽油

    B.14C可用于文物年代的鉴定,14C和12C互为同素异形体

    C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应

    D.食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋,目的是防止食品受潮、被氧化变质

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列说法不正确的是(   )

    A.甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.1 mol能与含2 mol NaOH的烧碱溶液完全反应

    C.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

    D.所具有的官能团种类有4种

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法不正确的是(   )

    A.常温常压下,30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA

    B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NA

    C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为l.5NA

    D.在电解精炼铜的过程中,当阴极析出32g铜单质时,电子转移数目为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(   )

    A.蒸发结晶 B.制备NaHCO3 C.中和滴定 D.制硝酸铜

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(   )

    A.元素Y的最高化合价为+6价

    B.最简单氢化物的沸点:Y>W

    C.原子半径的大小顺序:W>Q>Z>X>Y

    D.X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极,借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应,把电能转化为化学能,以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂,通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离,从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是(   )

    A.右极为阳极,左极为阴极

    B.电子从左极经电解液流入右极

    C.每产生1 mol O2,整个电解池中理论上转移电子数为4NA

    D.若铁为阳极,则在处理废水过程中阳极附近会发生:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 25 ℃时,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL,溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是(   )

    A.HCl溶液滴加一半时,溶液pH>7

    B.H2CO3的Ka1的数量级为10-6

    C.pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

    D.在M点:c(Na+)>c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程 共 1 题
  1. 某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗,还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下:

    已知:GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物,GeCl4的熔点为-49.5℃,沸点是84℃。

    (1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式__________________________。

    (2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是____________________________。

    (3)调节pH可选用的试剂溶液a是________(填字母)。

    A.氨水     B.氢氧化钠溶液     C.盐酸     D.碳酸钠溶液

    (4)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。

    (5)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L-1时有利于生成四氯化锗,写出该反应的化学方程式___________________________。

    (6)操作“X”的名称为__________。

    (7)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为___________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ,相对分子质量为288)易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

    I.碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

    (1)实验操作如下:打开______,加入适量稀硫酸后关闭k1,使反应进行一段时间,其目的除生成FeSO4溶液外,还有__________________________________。

    (2)接下来使仪器C中的制备反应发生,其反应的离子方程式为_____________。

    (3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是_____。

    Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

    (4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,经过滤,在__________________的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。

    (5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定:

    ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于100%,其原因可能是____________________________。

    ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知:I2 + 2S2O=S4O+ 2I-),当溶液_____________,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_____________%。

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 3 题
  1. 热化学碘硫循环可用于大规模制氢气,HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题:

    (1)碘硫热化学循环中,SO2的水溶液还原I2的反应包括:SO2+I2+2H2O3H++HSO4- +2I- 、I-+I2 I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mo1,I- 、I3- 、H+ 、HSO4-的物质的量随()的变化如图所示:

    图中表示的微粒:a为_____________,d为____________________。

    (2)起始时 HI的物质的量为1mo1,总压强为0.1MPa下,发生反应 HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示:

    ①该反应的△H __________________ (“>”或“<”)0。

    ②600℃时,平衡分压p(I2)= ______MPa,反应的平衡常数Kp=_____________ (Kp为以分压表示的平衡常数)。

    (3)反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反应机理如下:

    第一步:I22I(快速平衡)

    第二步:I+H2H2I(快速平衡)

    第三步:H2I+I 2HI (慢反应)

    ①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

    ②只需一步完成的反应称为基元反应,基元反应如aA+dD = gG+hH 的速率方程,v= kca(A)•cd(D),k为常数;非基元反应由多个基元反应组成,非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= ________(用含k1、k-1、k2…的代数式表示)。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 铜是人类利用最早的金属之一,其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。

    (1)铜可以做成导线,Cu的焰色为___________色;基态Cu2+的核外电子占据的最高能层的能层符号为___________。

    (2)铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂,2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。写出与水具有相同空间构型的一个分子和一个离子______________(微粒由短周期元素组成)。从原子轨道重叠方式来看CH3CHO中所含的共价键类型有____________________,碳的杂化方式是______________。

    (3)高温超导是世界上最前沿的研究之一,如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为___________。与Cu2+紧邻的O2-的个数为___________。已知,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞密度为___________g·cm-3。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. G是药物合成的中间体,其部分合成路线如下:

    已知:RCHO + CH3COR1 RCH=CHCOR1 + H2O

    请回答下列问题:

    (1)C→D的反应类型为_______________。

    (2)试剂E的名称为_____________,G的分子式为_______________。

    (3)写出A→B的化学方程式__________________________________。

    (4)设计A→B步骤的目的是__________________ 。

    (5)芳香族化合物T是D的同分异构体,满足下列条件的结构一共有___ 种。

    ①能发生银镜反应;

    ②遇FeCl3溶液不发生显色反应,其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应;

    ③在核磁共振氢谱上有七组峰;

    (6)以环己醇和为原料,合成的路线为__________________________。

    难度: 中等查看答案及解析