河南省许昌市2019-2020学年高二月考化学试卷

乙酸甲酯（CH3COOCH3）核磁共振氢谱的峰数为（　　 ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　 ）

A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合

C.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合

D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

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某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：(　　)

A.A＋3B==C B.2A＋B===C C.A＋3B===2C D.A＋3B===3C

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下列化学用语正确的是

A. 醛基的电子式：

B. 对硝基甲苯的结构简式：

C. 1-丁烯的键线式：

D. 聚丙烯的结构简式：

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用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂−KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。下列有关该原电池的叙述中正确的是

①在外电路中，电子由铜电极流向银电极

②正极反应：Ag++e−=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.①②④ C.②③ D.①③④

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一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（　　 ）

(1)酸性KMnO4溶液　 (2) NaOH 溶液　　 (3) KOH醇溶液　 (4) Na　　 (5) CuO

A.(1) (2) (4) B.(1) (3) (4) C.(1) (2) (4) (5) D.全部

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下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）

A.CuCl2 B.CuS C.FeCl3  D.FeS

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下列说法或表示方法正确的是（　　 )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B.1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C.盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol-1

D.一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-80kJ•mol-1

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下列物质的化学用语表达正确的是（　　 ）

A.甲烷的球棍模型：  B.羟基的电子式：

C.乙醛的结构式：CH3CHO D.（CH3）3COH的名称：2，2-二甲基乙醇

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常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A.若c(OH-)＞c(H+)，a=b B.若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞b

C.若c(OH-)=c(H+)，a＞b D.若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b

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下列有关叙述中，正确的是

A. 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 减小

B. 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10—10， Ksp(BaCO3) = 2.58×10—9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3

C. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂

D. 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸

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在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是 （　 ）

A.新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1

B.新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于cmol·L−1

C.新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/mol

D.新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

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某物质的分子式为CxHyOz，取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了b g，且a > b，则该物质的分子式可能是

A.C3H6O2 B.C3H6O3 C.CH2O2 D.C3H8O3

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用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：v(a)>v(c)　 v(b)>v(d)

C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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下列说法正确的是

A. 常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等

D. 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1

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如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：

负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）

下列有关说法不正确的是　　

A.该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B.K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

C.K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

D.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

①c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

③1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO)

A.①② B.③⑤ C.④⑤ D.②④

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关于原子轨道的说法正确的是（　　 ）

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应②加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解③与含酚酞的NaOH溶液共热时，发现溶液中红色逐渐变浅，下列叙述正确的是（　　　 ）

A.有甲酸乙酯和甲酸 B.有甲酸乙酯和乙醇

C.有甲酸乙酯，可能有乙醇 D.几种物质都有

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对石油工业叙述错误的是（　　 ）

A.石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油

B.催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量

C.石油裂解的目的是提高汽油产量

D.石油的减压分馏的生产目的是获得轻质油

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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（　　 ）

A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

B.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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某温度（t℃）时，水的Kw=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__25℃，其理由是__。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=___。

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某有机物A的结构简式是：1mol该有机物可以跟______molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟________mol NaOH反应．1mol该有机物可以跟___________mol氢气反应

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下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为：

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写出下列化合物的名称或结构简式：

①的名称为：___。

②的名称为___。

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燃料电池是一种新能源。利用2CO+O2═2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是__，正极发生反应的气体是__。

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为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．

供选择的化学试剂：

A．酸性高锰酸钾　 B．硝酸银溶液和硝酸

C．氢氧化钠溶液　 D．无水硫酸铜粉末．

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为测定某样品中所含晶体FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.2000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为__（用a表示）。

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将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：

(1)原金属混合物中含铝___g；

(2)当加入___mL氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；

(3)当再加入___mL氢氧化钠溶液时，Al(OH)3恰好完全溶解，此时可得沉淀__克。

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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：

（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式_________________，Z的晶体类型______________晶体。

（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式_______________________。

（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，Z的化学式___________，则Z转化为W的化学方程式________________________________________________。

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甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：

②

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）　　　 △H=-280kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（l）　　　 △H=-284kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）　　 △H=+44kJ/mol

请回答下列问题：

（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为__kJ/mol；

（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式__；

（3）H—O的键能x值为__；

（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L；

（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）.相关数据如表所示：

则下列说法正确的是___。

A.V（甲）＞V（丙）

B.K（乙）＞K（丙）

C.c（乙）＞c（甲）

D.v（甲）=v（丙）

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某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_____g。

(2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

(1)若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:__________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

②用上述实验数值计算结果为____kJ•mol-1,与57．3 kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差　　　

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器C的名称是__。安装F中导管时，应选用图2中的__。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__，原因是__。

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