北京市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是

A.铝片与稀硫酸的反应 B.灼热的碳与二氧化碳的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应

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在定温定容的密闭容器中合成SO3 ，下列能说明反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化 学平衡状态的是

A.cSO2 ：cO2 ：cSO3 =2：1：2 B.容器内的密度不再改变

C.SO2 的转化率不再改变 D.SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等

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工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　△H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是

A.增大压强 B.分离出NH3 C.升高温度 D.使用催化剂

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下列溶液一定呈中性的是

A.使甲基橙试液呈黄色的溶液 B.c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液

C.pH=7 的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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某科研入员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。

下列说法不正确的是

A.HCHO 在反应过程中，有C—H 键发生断裂

B.HAP 能提高HCHO 与O2 的反应速率和反应物的转化率

C.根据图示信息，CO2 分子中的氧原子并非全部来自 O2

D.该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O

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氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与Cu 高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，则CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

A.-11kJ/mol B.-12kJ/mol C.+11kJ/mol D.-24kJ/mol

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用电解的方法分析水的组成时，需向水中加入电解质，不宜选用的是

A.AgNO3 B.Na2SO4 C.NaOH D.H2SO4

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某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确是

A.a 是铁 B.液体 c 可用硫酸铜溶液

C.该实验过程中c Cu2+变小 D.b 上发生反应的方程式为 Cu-2e-= Cu2+

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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是　　 (　　 )

A. 醋酸能使石蕊溶液变红

B. 时.醋酸的pH约为3

C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大

D. 醋酸能与碳酸钙反应产生气体

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.升高温度水的离子积增大 B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C.制备 H2 时用粗锌比纯锌的速率快 D.压缩 NO2 的体积，气体的颜色先加深后逐渐变浅

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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B.反应 HX＋Y-=HY＋X-能够发生

C.相同温度下，0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最小

D.相同温度下，1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1HX

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关于0.1mol/LNa2CO3 溶液，下列判断不正确的是

A.粒子种类与NaHCO3 溶液不同 B.升高温度，c 减小

C.加入Ca(OH)2溶液，c 减小 D.cH+ +cNa+ =2c+c+cOH- 

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下列有关事实，与水解反应无关的是

A.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉 B.碳酸钠溶液中， c(H)  c(OH)

C.加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体 D.用 TiCl4 和大量水反应，同时加热制备 TiO2

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为了除去 MgCl2 酸性溶性中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是

A.NH3·H2O B.MgO C.Na2CO3 D.NaOH

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有①NaOH 溶液　 ②Na2CO3 溶液　 ③CH3COONa 溶液各 10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是

A.三种溶液 pH 的大小顺序是①＞③＞②

B.三种溶液中由水电离出的 OH-浓度大小顺序是②＞③＞①

C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③

D.若分别加入 10mL0.1mol·L-1 盐酸后，pH 最大的是①

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下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B.图②，若断开电源，钢闸门将发生析氢腐蚀

C.图②，若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

D.图③，若金属M 比 Fe 活泼，可防止输水管腐蚀

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某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　 △H<0，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下，该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是

A.0-10min，v(H2)=0.075 mol/(L·min)

B.点 b 所对应的状态没有达到化学平衡状态

C.CH3OH 的生成速率，点 a 大于点 b

D.欲增大平衡状态时，可保持其他条件不变，升高温度

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用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A.M 为负极 B.通电使氯化钠发生电离

C.电解一段时间后，阴极区 pH 升高 D.c 出口收集到的物质是氢气

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取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：

下列说法不正确的是

A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀

C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D.由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶

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常温时，用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.HX溶液显酸性的原因是

B.点a，

C.点b，与恰好完全反应

D.点c，

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(1)已知键能如下：H-H为akJ/mol　　 N≡N为bkJ/mol　　 N-H为ckJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=__________；

(2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为_________________；

(3)明矾净水的离子方程式为：__________________________；

(4)催化剂可以加快化学反应速率的原因___________________，此外催化剂和升温都能提高活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。

(5)常温时，pH=9的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为_______________________。

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H= -120kJ/mol 该反应分两步进行，其基本原理如下图所示：

过程 I 的反应为， 2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)△H= -132kJ/mol

(1)该原理中起到催化剂作用物质的化学式为_______________________；

(2)过程 II 反应的热化学方程式为____________________；

(3)压强为p1时，地康法中HCl 的平衡转化率aHCl  随温度变化曲线如图。

①比较 a、b 两点的平衡常数大小 K(a)=_______________K(b)(填“>”“<”或“=”)，解释原因为________________；

②c 点表示投料不变， 350℃、压强为p2时，地康法中HCl 的平衡转化率，则p2_________________p1(填“>”“<”或“=”)。

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电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去，查阅资料可知：　 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表：

I．腐蚀电池法

(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原 Cr(VI)。下列关于铁屑的说法中正确的是______________(填字母序号)。

a．作原电池的正极　　 b．在反应中作还原剂　　 c．铁屑生成 Fe3+可以进一步还原

II．电解还原法

向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如下图所示。

(2)B极连接电源的___________极；

(3)电解开始时，B 极上主要发生的电极反应为2H++2e-= H2↑，此外还有少量在B极上直接放电，该反应的电极反应式为 _______________。

(4)①酸性环境可以促使到的转化，写出对应的离子方程式：__________________；

②写出酸性环境中 Fe2+还原的离子方程式_______________________。

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高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

(1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应，推测“滤渣1”含有___________　　 和SiO2；

(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节范围是________________之间。

(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，写出除Zn2+的方程式：__________________。

(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是__________________(有利、不利、无影响)。

(5)在溶浸前，先把矿石研磨成粉末的原因：_______________________。

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