福建省永安市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　）

A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

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在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力

C.sp2，氢键 D.sp3，氢键

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下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶胞是晶体结构的基本单元　　　　

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12

③含有离子的晶体一定是离子晶体　　

④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

⑤MgO远比NaCl的晶格能大　　　　　

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体

⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低

⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.

A. ①③④⑦　　 B. ②④⑥⑧　　 C. ③⑤⑦⑧　　 D. ③④⑥⑦

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下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2 B.NaCl与HCl C.CO2与H2O D.CCl4与KCl

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下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是（　　 ）

A.只有①② B.② C.只有①②③ D.只有②④

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C.深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了

A.能量最低原则 B.泡利不相容原理

C.洪特规则 D.能量守恒原理

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下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A.NaOH B.CO2 C.C D.SiO2

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下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是(　　 )

A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金

C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C60

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下列物质熔化时，不破坏化学键的是(　 )

A.氯化钠 B.水晶 C.金刚石 D.十七烷

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某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A.3 B.4 C.5 D.6

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下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是(　 )

A.6与16 B.11与17 C.14与8 D.10与19

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碱金属和卤素形成的化合物大多数具有的性质是（　　 ）

①高沸点　　 ②能溶于水　　 ③水溶液能导电　　　 ④低熔点　　　 ⑤熔融状态不导电

A.①④⑤ B.①②③ C.②③⑤ D.③④⑤

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有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是

A.3个键，3个π键 B.4个键，3个2π键

C.6个键，2个π键 D.6个键，3个π键

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下列配合物的配位数是6的是( )

A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3

C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2

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在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C.Cl2+H2O=HClO+HCl

D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

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对于A1型最密堆积的描述错误的是（　　 ）

A.A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞

B.面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒

C.平均每个面心立方晶胞中有14个微粒

D.A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示

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x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A.x的原子半径大于y的原子半径

B.x的电负性大于y的电负性

C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径

D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

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已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　 )

A.单质铍跟冷水反应产生氢气

B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C.铍的原子半径大于硼的原子半径

D.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强

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下列事实中与氢键的形成有关的是(　　　　 )

A.水加热到比较高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D.HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱

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下列说法正确的是(　 )

A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B.NH和CH4的空间构型相似

C.PH3与都是平面型分子

D.CO2与H2O都是直线型分子

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下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（　　 ）

A.第一电离能：Cl>S>P>Si

B.共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

C.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

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下列八种晶体：A.水晶、B.冰、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氢氧化钠、G.铝、H.金刚石。（用字母填空）

（1）属于原子晶体的化合物是__，由原子直接构成的分子晶体是__。

（2）由极性分子构成的晶体是__，含有离子键、共价键的化合物是__。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__，受热熔化需克服共价键的是__，含有氢键的是___。

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T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

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根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。

（1）在元素周期表中，最有可能处于同一族的是__(填序号，下同)。

A.Q和R　　　 B.S和T　　　 C.T和V　　　　 D.R和T　　　　 E.R和V

（2）它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是__。

A.QCl2　　　 B.RCl　　 C.SCl3　　 D.TCl　　 E.VCl4

（3）下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是__。

A.硼　　　　 B.铍　　　 C.锂　　　 D.氢　　 E.氦

（4）在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是__。

A.Q　　　　 B.R　　　 C.S　　　 D.T　　　 E.V

（5）利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的__。

A.H　　　　 B.Li　　　 C.Na　　　　 D.K

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m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的电子式为___，基态n原子的核外共有__种不同运动状态的电子。

（2）m与y所形成的化合物含___键，属___分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）x位于周期表的第___周期第___族；其简单离子的离子结构示意图为___。

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根据题目要求,回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是___。

A.激光　　　　 B.焰色反应　　　　 C.燃烧放热　　　 D.原子光谱

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__形象化描述。

（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)__I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。

（4）ZnF2具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是___；

（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为___，原子的杂化形式为__。

（6）与H2O分子互为等电子体的阴离子为__。

（7）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为__。

（8）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)　　 ΔH=-313kJ/mol，F—F键的键能为159kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242kJ/mol，则ClF3中Cl—F键的平均键能为__kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的__(填“高”或“低”)。

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Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．　　 B．

C．　　　 D．

（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键　 B．σ键　 C．π键　 D．氢键

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

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