山西省运城市芮城县2019-2020学年高二下学期期末调研测试化学试卷

中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献。下列几个事例中运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　)

A.“嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，其变醋过程主要是酒发生了氧化反应

C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

D.《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性

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下列有关物质的组成与分类正确的是(　　)

A.空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨

B.石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴油等纯净物

C.糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成

D.建设雷神山医院所用的PVC(聚氯乙烯)管道材料属于塑料制品

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进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是(　　)

A.云、烟、雾均属于气溶胶

B.可用渗析的方法除去胶体中存在的离子

C.胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

D.PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

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下列实验操作正确的是(　　)

A.滴定前用待测液润洗锥形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D.分液时，上层溶液先从上口倒出，下层溶液再从下口放出

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NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

B.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

C.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2.0NA

D.0.2 mol冰醋酸与0.4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.2NA

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下列关于有机化合物的说法不正确的是(　　)

A.制口罩的原料是聚丙烯，其分子式为(C3H6)n，它能使溴水褪色

B.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物(不含立体异构)有4种

C.在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

D.聚合物()可由单体 CH2＝CH2和CH3CH＝CH2加聚制得

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实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（　　 ）

A. B. C. D.

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汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(　　)

A.该物质遇FeCl3溶液不显色

B.汉黄芩素的分子式为C16H12O5

C.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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实验室利用反应： 合成洋茉莉醛的流程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.水洗的目的是除去KOH

B.试剂X应选用有机溶剂

C.黄樟油素和异黄樟油素互为同分异构体

D.进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管

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75％的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。下列有关“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的叙述正确的是(　　)

A.该溶液中，H+、、、I-可以大量共存

B.该溶液中，Ag+、K+、、CH3CH2OH可以大量共存

C.向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体Cl2

D.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)

A.上述实验中，共有两个氧化还原反应

B.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

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下列实验不能达到目的的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

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化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：(　　)

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)

A.X→Y的反应为加成反应

B.X分子中所有原子一定在同一平面上

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Y与Br2加成产物分子中含有手性碳原子

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处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。下列说法不正确的是

A.该废水呈强酸性

B.废水处理后转化为无害物质

C.反应的离子方程式：3ClO−+2CNO−+H2O == N2+2HCO3−+3Cl−

D.每处理1 mol CNO−转移3 mol e−

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探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：H2C2O4是弱电解质)

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有还原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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现有四种有机化合物：

甲：　 乙：　 丙：　 丁：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，下同)。

(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。

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铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

(2)第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出该反应的离子方程式：_________。

(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_____、____(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如图：

写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式__________、____________。

(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O

②2＋I2=＋2I－

准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

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2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如图：

已知：

回答下列问题：

(1)分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_________。

(2)写出⑧的反应试剂和条件______________；F中含氧官能团的名称为__________。

(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是__________。

(4)写出⑥的化学反应方程式_______。

(5)B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式________。

a.苯环上只有两个取代基且互为邻位　　

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

(6)请写出以为主要原料，经最少步骤制备含酰胺键（结构与肽键相同）聚合物的流程_____。……目标化合物

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二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置示意图如图所示：

已知：Ⅰ.二茂铁熔点是173 ℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是：2KOH＋FeCl2＋2C5H6=Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；

②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g·cm－3)，搅拌；

③将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

(1)仪器c的名称是______。和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是______。

(2)步骤①中通入氮气的作用是_________。

(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_________。

(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在如图装置中进行，其操作名称为__________；为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________；

(5)若最终制得纯净的二茂铁4.3 g，则该实验的产率为________(保留小数点后一位)。

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