西藏自治区昌都市2020届高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷

化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是

A.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

B.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

C.泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

D.金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.100ºC时，1L pH=6纯水中含H+数目为10-6NA

B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2NA

C.常温常压下，17g羟基（—18OH）所含中子数为9NA

D.标准状况下，22.4L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA

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中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.芬太尼分子中含有碳碳双键官能团

B.芬太尼分子中所有的碳原子可能共面

C.芬太尼的一氯取代物有13种

D.芬太尼的分子式为C22H22N2O

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用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　　 )

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解

C.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D.若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

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X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的，下列说法正确的是(　　　 )

A.简单离子半径M>W>Z>X

B.M2W2与足量的CO2完全反应，转移2 mol电子时增重28 g

C.X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物

D.由X、Z、W三种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物

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某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是

A. 电极N为电池的负极

B. 电池工作时，H+由右极区通过交换膜移动到左极区

C. N电极的电极反应方程式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+

D. 当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水0.1kg

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已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 图中x点的坐标为(10，6)

D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

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某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)．

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________

（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________。

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元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

（2）工业上利用铬铁矿( FeO. Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

（3）常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH为___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀]。

（4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。

①阳极的电极反应式为___________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。

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CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：

(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为______；

(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有________。

A．恒温恒容，通入少量氦气 　　　 B．及时分离出产物乙酸

C．加入高效催化剂　　　　　　　　　　 D．压缩容器体积

(3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：2H2(g)+2CO(g)⇌CH3COOH(g)　　 ΔH＞0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：

①0~2min内用CO表示该反应的速率为______，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是________；

②150℃时该反应的平衡常数的数值约为_________；(计算结果保留一位小数)

③平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体积分数________，若再次通入1molH2和1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数_________。(填“增大”“减小”或者“不变”)

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铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：

（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A．

B．

C．

D．

其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。

（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。

①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。

②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___；AlCl3的空间结构为______。

（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63−组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。

①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。

②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)。

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H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

(1)A的化学名称为___________。

(2)G的分子式为___________；H中官能团的名称是___________。

(3)E的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________。

(4)反应⑥的化学方程式为___________。

(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。

Ⅰ．能发生水解反应生成酸和醇

Ⅱ．能发生银镜反应

Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1

(6)仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线______。

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