河北省邢台市2019-2020学年高二下学期开学考试化学试卷

下列叙述正确的是（　　　 ）

A. 反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应

B. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变

C. 中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)

D. 所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的

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已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为

A. 40 g B. 56 g C. 60 g D. 无法计算

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下图各装置中，不能发生原电池反应的是

A. B. C. D.

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已知热化学方程式：

H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　　 )

A.吸热88kJ B.吸热44kJ C.放热44kJ D.吸热2.44kJ

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下列有关电化学原理的说法正确的是（　　 ）

A.电解法冶炼铝时，阳极反应为：2O2-—4e-=O2↑

B.用电解法精炼铜，阳极反应为：Cu2++2e-=Cu

C.钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.铝﹣空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：Al﹣3e-=Al3+

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对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(△H＞0)，下列图象正确的是(　　　 )

A.

B.

C.

D.

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把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于

A.1.0×10-4mol/L B.1.0×10-8mol/L

C.1.0×10-10mol/L D.1.0×10-11mol/L

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某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是　　

A.铜棒为负极

B.锌棒质量减轻

C.溶液中阳离子向锌棒移动

D.电子从铜棒经外电路流向锌棒

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下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（ ）

A.P2O5 B.NaHSO4 C.NaF D.CuCl2

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关于物质溶于水的说法不正确的是：

A.溶于水而导电的化合物可以是共价化合物

B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态

C.氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程

D.氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量

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下列物质属于强电解质的是

A.盐酸 B.水玻璃 C.铜 D.碳酸钙

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浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是

①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤NaClO溶液

A.①＜②＜③＜④＜⑤ B.④＜②＜①＜③＜⑤

C.②＜④＜③＜①＜⑤ D.②＜④＜①＜③＜⑤

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已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　　　　 ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH为

A.-7.4 kJ • mol-1 B.+7.4 kJ • mol-1 C.-14.8 kJ • mol-1 D.+14.8kJ • mol-1

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下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)

A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B.电离平衡常数(K)与温度无关

C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3

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原电池的正极一定是（　 ）

A.电子流出的极 B.电子流入的极

C.发生氧化反应的极 D.电极自身参与反应的极

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在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强　　 ②升高温度　　 ③将炭粉碎　　　 ④通入CO2　　　 ⑤增加炭的量　　 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大

A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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下列各组粒子中只具有还原性的是（　　 ）

A.F-、SO2、K B.Na、Zn、I-

C.Fe3+、NO、SO D.Fe2+、O2、H2O2

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下列化学用语中正确的是　　　　　 （　 ）

A.CO2电子式是

B.次氯酸的结构式为H—Cl—O

C.N原子的轨道表示式为：

D.硫离子的结构示意图：

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以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反洪特规则的是

A.

B.

C.

D.

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下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是

A.NaCl B.MgF2 C.CaF2 D.K2O

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已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)H2的燃烧热为_______，C的燃烧热为_______。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。

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在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知：2min内，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

（2）2.5min内，Q的转化率为______________。

（3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

A．增大容器体积　　　　 B．移走部分Q　　　　　 C．通入大量X　　　　 D．升高温度

（4）该反应达到化学平衡状态时___________

A．容器内气体压强保持不变　　　　　　　　　　　　 B．容器内气体密度保持不变　

C．容器内气体平均摩尔质量保持不变　　　　　　 D．正反应速率与逆反应速率相等

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（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

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某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，

（1）达到平衡时，Y的浓度为_________________

（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____________

（3）该反应的化学方程式为______________________________。

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（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是_________________；

②外电路中的电子是从___电极流向__电极（填电极材料名称或符号）。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________（填离子符号）。

（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：____________________。

②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________（填写字母序号）。

A．铜　　　　 B．钠　　　 C．锌　　　 D．石墨

③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的____极。

（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+ Fe + 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2。

①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是__（填序号）。

A．NiO2B．Fe C．Fe(OH)2D．Ni(OH)2

②该电池放电时，正极附近溶液的pH________（填增大、减小、不变）

③充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。

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