下列说法正确的是( )
A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D.蔗糖在一定条件下既能发生水解反应又能发生银镜反应
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下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+11.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C.我国目前使用的主要能源是化石燃料,属于不可再生能源
D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol
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下列有机物命名正确的是( )
A.3-甲基-1,3-丁二烯
B.2-羟基丁烷
C.二溴丙烷
D.1,2,4-三甲苯
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下列说法正确的是( )
A.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
B.往某溶液中加入FeCl3溶液,溶液呈现紫色,说明溶液中含有苯酚
C.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和溴已烷
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关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是( )
A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料
B.顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体
C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
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下列热化学方程式或叙述正确的是( )
A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJ•mol-1
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ
C.已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJ•mol-1,则:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ•mol-1
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)
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下列有关蛋白质的说法不正确的是( )
A.在紫外线、CuSO4溶液等作用下,蛋白质均会发生变性
B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N
C.向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液,有沉淀析出,再加蒸馏水,也不溶解
D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤变黄是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应
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下列有关实验操作,下列说法中正确的是( )
A.甲装置分离苯酚和水
B.乙装置可用于萃取,用酒精提取碘
C.丙装置可用于蒸馏,分离四氯化碳和水
D.丁装置可用于实验室制取乙酸乙酯
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工业上可由乙苯生产苯乙烯:下列说法正确的是( )
A.该反应的类型为消去反应
B.乙苯的同分异构体共有三种
C.聚苯乙烯能使溴水褪色
D.可用酸性高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯
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某原电池装置如图所示,下列说法正确的是
A.外电流的方向是从Zn→外电路→Cu
B.Cu棒的质量逐渐增大
C.Zn棒处的电极反应式:Zn—2e-=Zn2+
D.溶液中的Cu2+向负极移动
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麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效地防止肾移植排斥,其结构简式如图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是( )
A.分子式为C17H22O6
B.能与FeC13溶液发生显色反应
C.1mol麦考酚酸最多能与2molNaHCO3反应
D.1mol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应
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关于的说法正确的是( )
A.所有C原子有可能都在同一平面上
B.有7个碳原子可能在同一条直线上
C.该物质属于苯的同系物
D.该物质的核磁共振氢谱显示各峰面积之比为1:2:2:1:1:3
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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:_______。
(2)若已知下列数据:
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N—H的键能:___kJ·mol-1。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题:
ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___。
(4)试比较下列两组△H的大小(填“>”、“<”或“=”)
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2
则△H1____△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3
Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4
则△H3______△H4
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分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现___种峰;
(2)C物质的官能团名称__;
(3)上述合成路线中属于取代反应的是___(填编号);
(4)写出反应①⑤的化学方程式:①___,⑤___;
由C可制备高聚物,其制备方程式为:___。
(5)已知:D分子的蒸气密度是H2密度的50倍,其红外光谱表征到碳碳双键和C=O的存在,核磁共振氢谱显示各峰面积之比为:1:1:3:3。并且该分子能与NaHCO3反应。
写出D的结构简式:___,F的结构简式:___。
(6)E属于芳香族化合物的同分异构体还有___种,其中苯环上只有3种等效氢的结构是:___。
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乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为___。
(2)B的结构简式是___,与B具有相同官能团的同分异构体还有___种。
(3)由乙醇生成C的化学反应类型为___。
(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是___。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为___。
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某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是____。
(2)实验中改用20 mL0.50 mol/L的盐酸跟20 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量____(填“相等”或“不相等”);所求中和热的数值会___(填“相等”“偏大”或“偏小”)。
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溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。
(1)该反应的化学方程式是:___。
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。
实验操作步骤如下:
①检查装置的气密性;
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应.
请问答下列问题:
(2)装置A的作用是__。
(3)反应时若温度过高,观察到还有一种红棕色气体(Br2)产生,反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的____(填写上正确选项的字母)。
a.稀氢氧化钠溶液 b.乙醇 c.四氯化碳 d.Na2SO3溶液
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2,然后进行的实验操作是____(填写正确选项的字母)。
a.分液 b.蒸馏 c.萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后___(按实验的操作顺序选填下列序号).
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液
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