化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
C.医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后,能够缓释放出纳米银离子,抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用。
D.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰
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由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液,再滴加氯水 | 开始无明显现象,滴加氯水后溶液变红 | 氧化性:Cl2>Fe3+ |
B | 向某钠盐中滴加盐酸,产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钠盐可能为Na2S2O3 |
C | 乙烯通入中性KMnO4溶液中 | 溶液褪色并产生黑色沉淀 | 乙烯具有还原性 |
D | 将苯加入橙色的溴水中振荡并静置 | 下层液体几乎无色 | 苯与Br2发生了 取代反应 |
A.A B.B C.C D.D
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通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA
B.25℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA
C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33 gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA
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现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示,则有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。这四种元素组成一种化合物Q,Q具有下列性质:
下列说法错误的是
A.原子半径:Y>Z>X B.最高价氧化物对应水化物酸性:Y<Z
C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态 D.Y3Z4是共价化合物
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下图为有机物M、N、Q的转化关系,有关说法正确的是( )
A.M生成N的反应类型是取代反应 B.可用酸性KMnO4溶液区分N与Q
C.N的同分异构体有6种 D.0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H2
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厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示 (图中 HA 表示乳酸分子,A - 表示乳酸根离子) 。下列说法正确的是( )
A.通电后,阳极附近 pH 增大
B.电子从负极经电解质溶液回到正极
C.当电路中通过 2mol 电子的电量时,会有 1mol 的 O2 生成
D.通电后, A- 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
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某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置,研究常温下,向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况,并绘制出溶液中含A元素的粒子的 物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示,(已知HA=H++HA- HA- H++A2-)则下列说法中正确的是( )
A.pH=3.0时,可以计算出Ka2= 10 -3
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.该实验左边的滴定管为碱式滴定管,用来盛装NaOH溶液,烧杯中并加酚酞作指示剂
D.常温下,将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
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铬铁矿的成分主要为 FeCr2O4 ,另含有少量 Al2O3 和 SiO2 。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物,并获得副产物的工艺流程如下:
已知:铬铁矿FeCr2O4 中Cr元素在化合价为+3,“ 混熔盐 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分,其中 NaFeO2 极易水解。试回答下列问题:
(1) “滤渣 1 ”为红褐色沉淀,其化学式为 _________________ ;
(2) 向滤液①中加 H2SO4 “调“ pH ”的目的:一是使 CrO 转化为 Cr2O,离子方程式为 __________________ ;二是______________ 。
(3) “煅烧”铬铁矿时,主要成分反应的化学方程式为 _____________________ 。
(4) 根据下图溶解度(S)~温度(T) 曲线判断,
对滤液②进行的最佳“分离”方法为 ________( 填序号 ) 。
A. 蒸发结晶 B. 蒸发浓缩,趁热过滤 C. 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
(5) “反应”的离子方程式为 ____________________________ 。
(6) 已知 25 ℃时,Cr(OH) 3 的溶度积常数 Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。则使 Cr 3+恰好完全沉淀,即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 时,应调节pH 的最小值a为________。
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氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂,Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度,装置如图所示:
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。
(1)盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。
(2)安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。
(3)写出制备N2的化学方程式__________。
(4)D装置的作用是____________。
(5)测定Li3N产品纯度:取mg Li3N产品按如图所示装置实验。
打开止水夹,向安全漏斗中加入足量水,当Li3N完全反应后,调平F和G中液面,测得NH3体积为VL(已折合成标准状况)。
①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。
②该Li3N产品的纯度为________%(只列出含m和V的计算式,不必计算化简)。若 Li3N产品混有Li,则测得纯度_____________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明,美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示:
用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________。已知春季海水pH=8.1,预测夏季海水碱性将会_____________(填“增强”或“减弱”)。
(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,在容积为1 L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。
A.a、b、c三点H2转化率:c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡不移动
D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2,新平衡中H2的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如下图所示:
①NO的作用是___________________。
②已知:
O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143 kJ·mol-1
反应1:O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2 kJ·mol-1。
反应2:热化学方程式为______________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ·mol-1,反应达到平衡时,N2的体积分数随的变化曲线如下图。
①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________;a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若 =0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则CO的转化率为__________。
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已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题:
(1)写出基态Cu的外围电子排布式_____________________________________。
(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受热分解可产生CO2和N2,N2中σ键和π键数目之比是__________;N2O与CO2互为等电子体,则N2O的电子式为____________。
(3)在Cu催化下,甲醇可被氧化为甲醛,甲醛分子中HCO的键角_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°;甲醛能与水形成氢键,请在如图中表示出来_____。
(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似,是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________;
(5)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配位数为________,晶体的空间利用率为______。(已知:,列式并计算出结果)
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现有以异丁烯为原料合成某二酸的合成路线如下:
已知:R-CH2CNR-CH2COONa+NH3
(1)A的系统命名是_______________,B的官能团名称是_______________________。
(2)步骤③的反应类型是____________________________。
(3) 同一有机物中的两个同种官能团在反应时,一者参与反应占绝大多数,另一者几乎不反应,这被称之为“位置专一性”。请从反应物结构角度,简要解释步骤②中消去氯原子时的位置专一性:______________________________。
(4)步骤⑤的产物C经酸化后,可发生分子内酯化,写出该内酯的结构简式______________________。
(5)写出步骤⑥的化学方程式___________________________________。
(6)均符合下列条件B的同分异构体有________个。
a.所有碳原子一定共平面; b.核磁共振氢谱有3 组峰。
(7)利用题目给的信息,写出由异丁烯为原料,两步合成的路线流程______。
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