贵州省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

不符合原子核外电子排布基本规律的是

A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上

B.K层是能量最低的电子层

C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D.各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2

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X、Y、Z 均为元素周期表中前20号元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径：Z > Y > X

B.离子半径：Yb− > Z(b+1)− > Xb+

C.Z(b+1)−的还原性一定大于Yb−

D.气态氢化物的稳定性：Hb+1Z > HbY

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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　　 　)

①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③⑥ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①③④

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A. 工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质

B. 单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z

D. X、Y只能形成一种化合物

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2⇌2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是

A. 升高温度只提高逆反应速率

B. 降低温度可提高正反应速率

C. 使用催化剂能显著增大反应速率

D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0

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下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.周期表中有8个A族，8个B族

B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C.短周期元素是指1-20号元素

D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

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随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是

A.原子半径逐渐增大 B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱

C.单质熔、沸点逐渐升高 D.单质的还原性逐渐减弱

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同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是（　　 ）

A. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增

B. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4

C. 元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增

D. 元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增

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下列化学用语表达正确的是(　　　 )

A.CO2的结构式：O-C-O B.HClO的电子式：H:O:Cl

C.NH4Cl 的电子式为： D.中子数为8的氮原子：

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下列说法中正确的是(　　　 )

A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B.Na2O2、NaOH中所含化学键类型不完全相同

C.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

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下列说法正确的是

A.、、是三种不同的核素

B.和互为同位素

C.、互为同素异形体

D.同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质

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铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是

A.该电池放电过程中，溶液的pH值增大

B.放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－= Pb2+

C.该电池的充、放电过程互为可逆反应

D.放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA

B.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1，将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量

C.78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA

D.25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

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下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

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下列说法正确的是

A.H2O2中既有离子键又有共价键

B.HCl溶于水能电离出H+和Cl−，所以HCl是离子化合物

C.干冰熔化破坏共价键和分子间作用力

D.PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构

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已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（　 ）

A.mol B.mol

C.mol D.mol

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已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：则水分子中O—H键键能为(　　)

A.463.4 kJ·mol－1 B.926.8 kJ·mol－1 C.221.6 kJ·mol－1 D.413 kJ·mol－1

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图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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一定条件下，对于反应N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g）来说，下列反应速率中最快的是（　　 ）

A. V(H2)=0.6mol／(L·min) B. V(H2)=0.01 mol/(L·s)

C. V(N2)=0.3 mol／(L·min) D. V(NH3)=0.5 mol／(L·min)

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下列说法正确的是(　　　 　)

A.H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1

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现有下列物质：① N2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl。

(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。

(3)⑤H2O2的电子式为：_________________。

(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______________。

(5)下列说法不正确的是________。

①共价化合物中含共价键，也可能含离子键　　　

②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S　　　

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　　　

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　　　

⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物　　　　

⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A. ①③⑤　　　　 B. ①②⑥　　　　 C. ①②④⑤　　　　 D. ①③⑤⑥

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2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素①～⑧中，金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。

(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______(填化学式)。说明你判断的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是_______(填序号)。

a．砷元素的最高化合价为+4

b．推测砷有多种氧化物

c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

(5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl＞Br＞I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br ＞I，并说明理由_________。

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Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a．体系压强不再改变　　　　　　　 b．H2的浓度不再改变

c．气体的密度不随时间改变　　　 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

(1)下列说法正确的是____________。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置　　　 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少　　 D.甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大

(2)同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

(3)请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

(4)当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(5)如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出正极的电极反应方程式为_________。

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