河南省焦作市2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试卷

下列说就正确的是

A. 甲苯的一氯代物有3种　　 B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应

C. 乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　 D. 可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯

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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （　　　　 ）

A. 晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgO

B. 酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

C. 微粒半径： K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-

D. 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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下列属于吸热反应的是（   ）

A. 镁的燃烧反应　　 B. 盐酸与氢氧化钠的反应

C. 水的分解反应　　 D. 铝与盐酸的反应

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下列说法正确的是：

A. 聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气 5mol

C. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

D. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

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A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是

A.38 B.55 C.100 D.135

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　 ）

A.SO3 与SO2 B.BF3 与NH3 C.BeCl2与SCl2 D.H2O 与SO2

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下列过程中发生了取代反应的是（　　 ）

A.苯加入溴水中，振荡并静置后下层液体变为无色

B.在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯

C.在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应

D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯

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下列说法中正确的是(　　)

A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子

B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素

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在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（　　 ）

A.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2

B.BeF2分子的立体结构为直线形

C.SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子

D.在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

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下列粒子属于等电子体的是(　 )

A.CH4和NH B.NO和O2 C.NH和H3O+ D.HCl和H2O

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关于氢键，下列说法正确的是

A.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

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下列物质中肯定不含有离子键的是(　　)

A.氧化物 B.强酸 C.强碱 D.盐类

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如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(　　)

A.Mn4Bi3

B.Mn2Bi

C.MnBi

D.MnBi3

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下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是

A.CsCl B.KOH C.H2O D.Na2O2

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下列比较正确的是（）

A.化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅

B.熔沸点由高到低：氯化钠>氧化镁>金刚石>二氧化碳

C.硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠

D.共价键的极性由强到弱：H-I>H-Br>H-Cl

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高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是

A.晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+

B.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

C.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣

D.晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1

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在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　 ）

A.C3H2Cl6有四种同分异构体

B.甲苯分子中所有原子可能共面

C.苯、乙醇、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种

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在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是

A.v (A)=0.5mol/(L∙s) B.v(B)=1.8 mol/(L∙min) C.v (C)=0.8mol/(L∙s) D.v(D)=1.0 mol/(L∙s)

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

A.该反应方程式中，x＝1

B.2 min时，A的物质的量为0.75mol

C.2 min时，A的转化率为50%

D.反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是：

A. 在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强

B. 在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂

C. 同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此从左到右原子半径逐渐增大

D. 不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同

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某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试

（1）晶体中每个Y同时吸引着__个X，每个X同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为____________。

（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。

（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。

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A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；

（2）画出C元素的原子结构示意图______；

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例，填化学式，下同）、阳离子是______；

（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是_____。

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（1）写出用键线式表示的有机物的分子式分子式：______。

（2）分子中最多有 ___________个原子共直线；最多有___________个原子共平面。

（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________； A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

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苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

(1)把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在________(填“上”或“下”)层。

(2)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键。

(3)在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为__。

(4)苯在一定条件下生成溴苯的化学方程式为_______________。

(5)苯在一定条件下生成环己烷的方程式为__________________。

(6)乙烯与水的化学方程式__________________。

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I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①O2②Na2O2③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2⑦氦气

（1）这些物质中，只含共价键的是__________________。只含离子键的是__________________。既含共价键又含离子键的是__________________。

（2）属于离子化合物的是_____________。

II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．

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