海南省2020届高三下学期开学测试化学试卷

常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )

①二氧化硫　 ②氯化铵水溶液　 ③硝酸钠水溶液　 ④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：(　　　　 )

A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B.在食用盐中添加适量的碘酸钾

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

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下列说法错误的是

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应

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下列有关化学用语表示正确的是

A.四氯化碳分子比例模型：

B.COS的电子式是

C.次氯酸的结构式为H－Cl－O

D.O2－离子结构示意图：

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下列有机物命名正确的是　　　　　　　　 （　　 ）

A. 2－乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH　　 1－丁醇

C.　 间二甲苯 D.　　 2—甲基—2—丙烯

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X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是(　　 )

A.原子序数Y大于X

B.X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价

C.若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2

D.若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X

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已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　　 ΔH＝－566kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　　 ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　 ）

A.CO的燃烧热为283kJ

B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH=－452kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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(NH4)2PtCl6 晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是(　　 )

A.2∶3 B.1∶3 C.4∶3 D.3∶2

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下列实验现象的描述错误的是( )

A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA

B.1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA

C.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

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以下实验或操作不能达到目的的是(　　 )

A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B.用托盘天平准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液

C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO)，称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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下列关于有机化合物的说法正确的是(　　 )

A.纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别

D.乙醇可以直接氧化成乙酸

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自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，这种转化在人工条件下也能发生。

(1)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2，该反应分两步完成，如图所示。

①H2S的电子式为_________________________________。

②第二步反应中SO2体现_____________性。(填“氧化”或“还原”)

③总反应的化学方程式为_________________________。

(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)。

①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是　 _______，　 (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________　 (用离子方程式表示)。

②常温下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中, 则Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)= 5×10－7]

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已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)，恒温恒压下，在密闭容器中充入1 mol A和2 mol B后的容积为3L。

(1)下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的浓度之比为1∶2　　　　　　　　　 b．容器内气体的总物质的量不变

c．容器内气体密度不再变化　　　　　　　　　 d．生成0.2 mol A的同时生成0.2 mol C

(2)平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率___________（填“增大”、“不变”、“减小”）。

(3)在T1、T2不同温度下，C的体积分数与时间关系如图所示。则T1 ______T2（填“大于”或“小于”，下同），该反应的△H __________0。若在T1下达到平衡，K(T1)=_____。(计算结果)

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A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：

(1)A元素单质的电子式为________；B元素单质的一种空间网状结构的晶体，熔点>3550 ℃，该单质的晶体类型属于________________；基态D原子共有__________种不同运动状态的电子。

(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是__________，该分子与D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是_______（填化学式），此配离子中的两种配体的不同之处为_____________（填标号）。

①中心原子的价层电子对数　　　　　　　　　 ②中心原子的孤电子对的对数　

③中心原子的化学键类型　　　　　　　　　　 ④VSEPR模型

(3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种________、_________（填化学式）。

(4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是___________________________。

(5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D＋和C3－半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密度为_____ g·cm－3。

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实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2　　 ②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　 ④浓硫酸　⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：

_____→_______ → ______ → _____ → ______。

(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________________________。

(3)E中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________________________。

(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：

a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；

b．取少量滤液，滴加_________________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；

c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。

(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_____________________。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液______________________。

A．KMnO4(H＋)　　 B．Fe　C．H2O2　D．Cl2　E．盐酸

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仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：

（1）肉桂醛F的结构简式为：_____________。E中含氧官能团的名称为_______________。

（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是___________________________。

（3）写出下列转化的化学方程式：

②_________________________________________，

③_________________________________________。

写出有关反应的类型：②_____________________⑥______________________。

（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有___________种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。

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