河南省周口市英文学校2019-2020学年高一下学期期考试（6月）化学试卷

下列说法正确的是(　　)

A. 元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素

B. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

C. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

D. 等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

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决定化学反应速率的主要因素是（　　）

A. 参加反应物本身的性质 B. 催化剂

C. 温度和压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度

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在正规化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是

A.某种核素的相对原子质量

B.某种元素的平均相对原子质量

C.某种元素的平均相对原子质量的近似值

D.某种核素的近似相对原子质量

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铝和铍的性质十分相似， 下列关于铍性质推断不正确的是（　　 ）

A.氧化铍能与强酸或强碱起反应 B.氢氧化铍可溶于水

C.氢氧化铍是两性氢氧化物 D.氯化铍溶液显酸性

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下列有关化学用语表示正确的是

A.CSO的电子式： B.乙烯的结构简式：C2H4

C.S2－离子的结构示意图： D.中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：

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下列说法错误的是

A.在共价化合物中一定含有共价键

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

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下列分子式只能表示一种物质的是

A.C2H6 B.C4H10 C.C4H8Cl2 D.C

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下列物质对应的电子式书写正确的是

A.NH4Br: B.CaCl2:

C.N2: D.Na2O2:

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下列说法中，正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定能很容易发生

C.吸热反应在一定条件下也能自发进行

D.氧化还原反应一定是放热反应

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下列有关同位素的说法正确的是

A.18O的中子数为8 B.16O和18O质子数相差2

C.16O与18O核电荷数相等 D.1个16O与1个18O质量相等

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下列反应属于吸热反应的是

A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B.锌与稀硫酸的反应

C.氢气还原氧化铜的反应 D.生石灰变成熟石灰的反应

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下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

A.A B.B C.C D.D

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设C＋CO2==2CO－Q1，反应速率为v1；N2＋3H2==2NH3＋Q2，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A.同时减小 B.同时增大 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

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下列关于原电池的叙述中正确的是（　　 ）

A.正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是把化学能转化成电能的装置

C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极就有1g氢气生成

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下列说法中正确的是

A.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D.用完的电池可以随意地丢弃

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北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是（　　 ）

A.1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气

B.与丁烷互为同分异构体

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.分子式为C3H8

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室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是

A.0.1mol/L的盐酸15mL B.0.2mol/L的硫酸12mL

C.0.25mol/L的盐酸12mL D.18mol/L的硫酸15mL

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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-==Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A.①② B.①②③④ C.②③④ D.①②③

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现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示：

（1）写出B＋乙→甲＋C的化学反应方程式___________________________

（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)

①A②B③C④D

（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应

②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_______周期第_______族；写出C＋丙→乙＋丁的化学反应方程式_______________________。

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（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在共价键又存在离子键的是_______，不存在化学键的是_______。（填写序号）

（2）下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号做答)

未发生化学键破坏的是__________，仅发生离子键破坏的是__________，仅发生共价键破坏的是__________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。

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Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。

⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。

⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。

Ⅱ．某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。

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在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：

（1）产生这些气体消耗的锌是____g；

（2）有__________个电子通过导线

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是__________

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