下列溶液中Cl-的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl-相等的是
A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液
难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是
A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质
C.硫酸是电解质,所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不导电,但氯化氢是电解质
难度: 中等查看答案及解析
下列说法不正确的是( )
A.盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关
B.PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10-6m的颗粒物
C.稀豆浆、硅酸、蛋白质溶液均为胶体
D.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
难度: 简单查看答案及解析
下列分类依据和结论都正确的是( )
A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素,都是氧化物
B.根据酸的化学式中含有氢原子的个数将酸分为一元酸,二元酸,多元酸
C.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
难度: 简单查看答案及解析
下列溶液中加入过量氢氧化钡溶液,能产生两种白色沉淀的是( )
A.Fe2(SO4)3 B.CuSO4 C.MgSO4 D.Al2(SO4)3
难度: 简单查看答案及解析
在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.1.5mol B.3.0mol C.1.0mol D.0.75mol
难度: 简单查看答案及解析
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.=1012的溶液中:NH、K+、HCO、NO
B.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:CO、Cl-、F-、K+
C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO、ClO-
D.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO、Na+
难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1.6g由O2和O3组成的混合物中含有O原子的数目为0.1NA
B.在Na2O2与H2O的反应中,每生成0.1molO2,转移电子的数目为0.4NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.常温下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子数小于0.2NA
难度: 简单查看答案及解析
有下列三个反应:①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是( )
A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D. 在③反应中当1molCo2O3参加反应时,2 molHCl被氧化
难度: 中等查看答案及解析
反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是( )
A.容器内压强不再改变 B.v(H2O)=v(H2)
C.气体的密度不再改变 D.反应不再进行
难度: 简单查看答案及解析
有关实验的叙述,正确的是( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.配480mL2.0mol·L-1的NaOH溶液,先称量NaOH固体38.4g
C.配制溶液定容时俯视,导致溶液浓度偏大
D.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色试验
难度: 简单查看答案及解析
下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
C.稀HNO3与铁屑反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.FeCl2溶液中加入H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
难度: 中等查看答案及解析
下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法正确的是( )
A.用如图装置不可以制备沉淀Fe(OH)2
B.配制FeCl3溶液时,直接将FeCl3晶体溶于水即可
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象确定溶液中含有Fe2+
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
难度: 中等查看答案及解析
下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )
A.金属钠投入到FeCl3溶液中
B.过量NaOH溶液和明矾溶液混合
C.少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
D.Na2O2投入FeCl3溶液中
难度: 中等查看答案及解析
X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
(1)NW3的电子式为___,HWO的结构式为__,Z在元素周期表中的位置是__,XO2分子中X原子采用杂化方式___。
(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是___(填元素符号)。
②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是__(填化学式)。
(3)X、Y、Z、W中第一电离能最小的是___,电负性最大的是___(填元素符号)。
难度: 中等查看答案及解析
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)D中官能团名称______________________。
(2)丙烯转化为A的反应类型为___________,A转化为B的反应类型为___________。
(3)E的化学名称为______________________。
(4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________
(5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。
(6)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,且核磁共振氢谱有五组峰,则该种同分异构体的结构简式为___________。
难度: 中等查看答案及解析
某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,制取CO2。为了得到干燥.纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是______________________________。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:
步骤 | 现象 |
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却 | 产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生 |
在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡.过滤 | 滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液 |
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红:向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。
难度: 中等查看答案及解析
由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O
在298K下,羟基丁酸水溶液的初始浓度为,测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:
21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ||
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)该反应在50~80min内的平均反应速率为_____。
(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K时该反应的平衡常数_____。
(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率,除适当控制反应温度外,还可采取的措施是______。
难度: 中等查看答案及解析
铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
(1)基态铁原子电子排布式为___,自然界中存在的54Fe和56Fe,它们互称为__。
(2)将铁片放入冷浓硫酸中,片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中,发现铁片表面无明显变化,原因是___。通常证明某溶液中含Fe3+的实验步骤是__。
(3)SO2有强还原性,写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式___。若有0.4molFeCl3发生反应,则需要标准状况下的SO2__升。
(4)发黄的深井水通常含Fe3+,若向水中加入Na2CO3溶液,则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。写出相应的离子方程式___。
难度: 中等查看答案及解析