辽宁省锦州市2019-2020学年高二6月月考化学试卷

药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是

A. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用

B. 服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋

C. 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽

D. 喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应

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已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是　　　　 (　　 )

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X<Y，还原性：W2-＞Z-

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下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

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下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是(　　)

A.非金属单质 B.非金属氧化物 C.含氧酸 D.金属氧化物

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下列说法正确的是

A.Na2SO4 晶体中只含离子键

B.HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D.NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

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“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A. 构造原理　　 B. 泡利原理　　 C. 洪特规则　　 D. 能量最低原理

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下列说法不正确的是（　　）

A.双键、叁键都含有π键

B.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定

D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性

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下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 （ ）

A. B. C. D.

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在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是(　　 )

A. B.

C. D.

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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（　 ）

A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是(　　 )

A.H2O与BeCl2为角形（V形） B.CS2与SO2为直线形

C.BF3与PCl3为三角锥形 D.SO3与CO为平面三角形

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下列有机化学反应方程式书写不正确的是（　　 ）

A.CH2=CH2＋Cl2 CH2ClCH2Cl

B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.+Br2

D.nCH2=CH2

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下列说法中正确的是（　　）

A.丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化

D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

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通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：

C.NCl3分子是非极性分子

D.NBr3比NCl3易挥发

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高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（　　 ）

A. KO2中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

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酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是

A.酚酞的分子式是C20H12O4

B.分子中的碳原子不在同一平面

C.1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH

D.常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色

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下列各有机物不能发生消去反应的是（　　　　 ）

A.CH3Br B.C2H5OH C.CH3CH2C(CH3)2OH D.(CH3)3CCH2OH

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某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是

A.分子式为C14H16O6NBr

B.该分子中含有两个手性碳原子

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

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氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：

⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．

①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)　 △H=－1038.7kJ·mol﹣1

若该反应中有4mol N—H 键断裂，则形成π 键的数目为__________。

⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。

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⑴可正确表示原子轨道的是___。

A.2s　　B.2d　　　C.3p　　D.3f

⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。

⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化　　　 B.乙酸汽化　　 C.乙醇与丙酮混溶　　　　　 D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳　　　 F.石英熔融

⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。

A.N2　　B.CO2　　C.CH2Cl2　　D.C2H4 E.C2H6　　　　 F.CaCl2　　　　 G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO。

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A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：

请回答：

（1）D中官能团的名称是_____。

（2）A→B的反应类型是_____。

A．取代反应B．加成反应C．氧化反应

（3）写出A→C反应的化学方程式_____。

（4）下列说法不正确的是_____。

A．B物质不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色

B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应

C．有机物C、D可用金属钠鉴别

D．A分子所有原子在同一个平面内

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由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

依据上述转化关系，回答下列问题：

（1）丙烯分子中，最多有________个原子在同一个平面上。

（2）聚合物F的结构简式是________________________。

（3）写出B→C的化学方程式：__________________________________________。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是______________________。

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