下列关于化学与生活的认识正确的是( )
A.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失
B.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含碘的食物
C.PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-9 m的颗粒物形成的胶体
D.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
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分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素,都是氧化物
B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
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关于反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O,以下说法正确的是( )
A.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂
B.被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍
C.3 mol氯气参加反应转移6 mol电子
D.KOH、KCl和KClO3 都是电解质
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NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA
B.7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA
C.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D.常温下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
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中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A.根据氧化还原反应的规律,推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应
B.根据化学反应的规律,推出氢氧化铁、氯化亚铁均可通过化合反应得到
C.根据元素的非金属性较强,其单质也越活泼规律,推出磷单质比N2稳定得多
D.根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测,SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生
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下列离子方程式正确的是( )
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:HCO+2OH-=CO+ H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2 Fe3++Br2+4 Cl-
D.向氢氧化铁中加入HI溶液:2Fe(OH)3+6H+ +2I—= 2Fe2+ + I2 +6 H2O
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通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA
B.25℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA
C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33 gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA
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A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( )
A.X元素可能为Al B.反应①和②互为可逆反应
C.X元素可能为Si D.反应①和②一定为氧化还原反应
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下列实验操作或者结论正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,使用前还要检验是否漏水
B.实验室配制100.0 g,20%的氯化钠溶液,可取20.0 g的NaCl于烧杯中,再加入80.0 mL的水,充分搅拌后即可
C.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确),则最终溶液浓度会偏大
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下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )
A.铜与浓硫酸反应 B.氢氧化铜与浓硫酸反应
C.木炭粉与浓硫酸反应 D.氧化铜与浓硫酸反应
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下列关于胶体的说法正确的是( )
A.胶体具有介稳性,在一定条件下可以稳定存在,说明胶体带电荷
B.SO2、NO2等气体进入大气形成胶体分散系
C.胶体化学的应用很广,是制备纳米材料的有效方法之一
D.布朗运动是胶体特有的性质,溶液和浊液都不会有此特征
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下列粒子在相应条件下可大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、Na+、SO、AlO
B.=1的溶液中:Fe2+、NO、Al3+、Cl-
C.0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液中:Fe3+、K+、SO、Br-
D.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NO
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K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化,现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合,正好完全反应。则反应后锰元素的价态为( )
A.+6 B.+4 C.+3 D.+2
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已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是( )
A.离子还原性:Se2->Br- B.气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se
C.原子半径:Cl>Br>Se D.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4
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A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物,它们之间有下列转化关系:
已知A溶液显碱性,焰色反应为黄色,且可促进水的电离。
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素,且B为白色沉淀物,则A的化学式为____,D的化学式为_____;A、C反应生成B的离子方程式为___________。
(2)若C是一种无色无味的气体,用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________,C与E反应生成B的化学方程式为________。
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由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)D中官能团名称______________________。
(2)丙烯转化为A的反应类型为___________,A转化为B的反应类型为___________。
(3)E的化学名称为______________________。
(4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________
(5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。
(6)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,且核磁共振氢谱有五组峰,则该种同分异构体的结构简式为___________。
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亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。
(1).写出亚硒酸电离方程式_______________________。
(2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4),配平该反应方程式___,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。
H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+
与硫同族的元素Te,最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(选填“强”或“弱”),其氧化性比硫酸强。
向碲酸中通入SO2气体,若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式_________________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应,所得溶液体积为20L,则所得溶液的pH为______。
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工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。
(1)实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子(主要含Ca2+、Mg2+),提纯该粗盐时,可考虑在粗盐水中依次加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A____ 、B_____。
(2)氨气分子的空间构型为_____,其中N原子采用_____杂化方式,二氧化碳中心原子C采用_____杂化方式。
(3)上述实验涉及的元素中,Ca基态原子电子排布式为__________________。
(4)上述实验涉及的元素中,O2-、Na+、Cl-中半径最小的是__________。
(5)制取纯碱时,向饱和食盐水中通入气体,即可得到小苏打的沉淀物,氨气与二氧化碳通入的先后顺序是:_________,因为:___________
(6)写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取小苏打反应的化学方程式:______
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I.工业上可由氢气、氮气合成氨气,溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下,向2L 密闭容器中加入N2(g) 和H2(g),发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=—Q kJ/mol(Q>0),NH3物质的量随时间的变化如图所示。
(1)0到2 min 内的平均反应速率 v(H2)=________。
(2)该温度下,反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —Q kJ/mol(Q>0)的平衡常数表达式K=________________。其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常数 K | 4×106 | K1 | K2 |
试判断K1_______K2(填写“>”“=”或“<”)。
(3)若反应是在固定体积的密闭容器中进行,下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___(填字母)
A.3v(N2) = v(H2)
B.容器内压强保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D.25℃时,测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
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