2020年是淮安市创建全国文明城市决胜之年。下列做法不应提倡的是( )
A.拒绝露天烧烤,合理健康饮食
B.秸秆就地焚烧,增强土壤肥效
C.推广电动汽车,践行绿色交通
D.施行垃圾分类,有效节约资源
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是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“13”是指该原子的
A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数
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下列变化属于化学变化的是( )
A.煤的干馏 B.石油分馏 C.氨气液化 D.矿石粉碎
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下列化学用语正确的是( )
A.N2的电子式:
B.NaCl的电子式:
C.H2O的结构式:H-O-H
D.Cl-的结构示意图:
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下列属于吸热反应是( )
A.煤炭燃烧 B.硫酸和氢氧化钠溶液反应
C.铁与盐酸反应 D.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应
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在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.Ag+ B.K+ C. D.
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下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A.胆矾——CuSO4·5H2O B.烧碱——Na2CO3
C.小苏打——Na2SO4 D.明矾——Al2(SO4)3
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以下物质间转化不能通过一步反应实现的是( )
A.Fe→FeCl2 B.N2→NO2
C.SiO2→Na2SiO3 D.Cl2→HCl
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下列气体排放到空气中,会导致酸雨的是( )
A.NH3 B.CO2 C.N2 D.NO2
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下列实验装置与操作都正确的是( )
A.蒸馏海水 B.配制150mL稀盐酸
C.制造无色喷泉 D.蒸发结晶
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下列物质中含有共价键的是( )
A.CaCl2 B.MgO C.K2O D.NaOH
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下列物质属于离子化合物的是( )
A.H2 B.CO2 C.HCl D.NaBr
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反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.升高温度能减慢反应速率
B.使用恰当的催化剂能加快反应速率
C.减小NO浓度能加快反应速率
D.NO与CO反应时能100%转化为N2和CO2
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碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式如图所示:
下列关于上述两种物质的说法正确的是( )
A.分子式不同 B.碳氢键(C-H)数目不同
C.互为同分异构体 D.物理性质、化学性质完全相同
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铁片与稀硫酸反应制氢气,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A.加热 B.用铁粉代替铁片
C.滴加适量CuSO4溶液 D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸
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下列有关苯的说法错误的是( )
A.苯可以燃烧
B.苯分子的结构是平面正六边形
C.苯具有较强挥发性,有毒
D.苯的结构中含有碳碳双键,可以使溴水褪色
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某饭店计划将燃料从煤气改为天然气,灶具应作相应调整,正确的方法是( )
A.空气和天然气进入量都减小
B.增大空气进入量或减小天然气进入量
C.空气和天然气进入量都增大
D.增大天然气进入量或减小空气进入量
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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某原电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.铜片作负极
B.Zn片发生还原反应
C.将化学能转化为电能
D.电子由铜片经导线流向锌片
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下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是( )
A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2
C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
D.+HNO3+H2O
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下列实验操作能达到目的的是( )
A.用碱石灰干燥氯气
B.用品红溶液鉴别CO2和SO2
C.用乙醇萃取碘水中的碘单质
D.用澄清石灰水检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y原子半径是短周期元素中最大的,Z与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.由W、Y组成的化合物为共价化合物
B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
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根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液 | 两根镁条上均有固体附着 | 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag |
B | 将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中 | 溶液变为血红色 | 溶液中含有Fe3+ |
C | 将铝片插入盛有浓硫酸的试管中 | 无明显现象 | 铝与浓硫酸不反应 |
D | 将混有乙烯的甲烷气体通入到酸性KMnO4溶液中 | 紫红色溶液褪色 | 甲烷与酸性KMnO4溶液发生了反应 |
A.A B.B C.C D.D
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请阅读下列材料,完成下面小题。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系,为系统研究元素及其化合物提供了科学方法,为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
1. 为纪念门捷列夫,科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示,中文命名为“钔”。核素Md的中子数为(______)
A. 101 B. 359 C. 258 D. 157
2. O和S都属于元素周期表ⅥA元素,它们原子结构中相同的是(______)
A. 质子数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数
3. 锂是第2周期ⅠA族元素,下列有关锂元素性质推测正确的是(______)
A. 金属性比钠弱
B. 最高化合价为+2
C. 单质与水的反应比钠更剧烈
D. 原子半径比钠的大
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根据题意完成下列填空。
(1)a.金刚石和石墨 b.12C和13C c.CH4和C2H6 d.乙醇与二甲醚(填字母)
①互为同位素的是___;
②互为同素异形体的是___;
③互为同系物的是___;
④互为同分异构体的是___。
(2)请补充完下列方程式:
①CH4+Cl2___+HCl
②CH2=CH2+Br2→___
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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。如图是元素周期表的一部分,表中所列序号①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别代表某种化学元素。根据表格所给信息,回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ④ | ⑧ |
(1)8种元素中,性质最稳定的是___(填元素符号)。
(2)①与④可形成___化合物(填“共价”、“离子”),其电子式为___。
(3)原子半径②___③,①___⑤(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在元素⑤、⑥、⑦中,金属性最强的元素是___。(填元素符号)。
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Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2,并除去氮氧化物(大气污染物),工艺流程如图:
①NO2+NO+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O;4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O
②在酸性条件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O;2+I2=+2I-
(1)为加快CaCO3的分解速率,可以采取的措施有___(任写一种)。
(2) “制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是___。
(3)该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)>1∶1,则会导致___。
(4)Ca(NO2)2样品纯度的测定
①准确称取1.50gCa(NO2)2样品配成250ml的溶液,取25mL于锥形瓶中,加入过量的KI溶液、淀粉溶液,滴加稀硫酸,溶液变蓝。
②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL,据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度,写出计算过程___。
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