下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )
①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al.
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
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下列关于现有元素周期表的叙述正确的是( )
A.共有6个周期,16个族 B.共有7个周期,18个族
C.共有6个周期,18个族 D.共有7个周期,16个族
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下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.碱性:KOH>NaOH B.金属性:Na>Mg
C.稳定性:HF>CH4 D.酸性:HF<HCl
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下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是( )
A.硫酸钡 B.氢氧化铝 C.碳酸钠 D.硫酸钙
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下列物质中,含有金属键的是( )
A.干冰 B.金刚石 C.食盐 D.白银
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下列叙述中,不属于金属通性的是
A.易导电、导热 B.有良好的延展性
C.溶沸点低 D.有金属光泽
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铁与下列物质反应的产物,能使 KSCN 溶液显红色的是( )
A.氯气 B.硫磺 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液
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下列物质中,不能用两种单质直接化合制得的是( )
A.CuS B.Fe3O4 C.FeCl3 D.Al2O3
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元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是
A.原子电子层数增大 B.元素的化合价呈现周期性变化
C.核外电子排布呈现周期性变化 D.核电荷数依次增大
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下列氢化物中热稳定性最好的是( )
A.NH3 B.HF C.PH3 D.H2O
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主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3,则其氢化物的化学式为( )
A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4
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下列元素原子半径最小的是( )
A.K B.Na C.S D.Cl
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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+ B.原子半径:Na<Mg<Al
C.离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ D.单质的还原性:Na<Mg<Al
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能把Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是( )
A.硝酸银溶液 B.氢氧化钠溶液
C.氨水 D.硝酸钡溶液
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下列实验操作中,错误的是 ( )
A.配制 5%食盐溶液时,称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解
B.胆矾晶体结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅
C.测定未知 NaOH 溶液浓度时,红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次
D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时,将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释
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以甲基橙为指示剂,用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达到终点时,溶液的颜色变化为( )
A.由黄色到红色 B.由橙色到红色
C.由黄色到橙色 D.由红色到橙色
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重量法测定胆矾结晶水含量时,不需要使用的下列仪器是( )
A. B. C. D.
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下列属于物理变化的是( )
A.石碱的风化 B.石油的裂化 C.铝的钝化 D.石油的分馏
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下列物质中属于纯净物的是 ( )
A.汽油 B.溴乙烷 C.聚乙烯 D.天然气
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下列有关化学用语正确的是( )
A.乙烷的分子式:CH3CH3
B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.四氯化碳的电子式:
D.甲烷的比例模型:
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对二氯甲烷(CH2Cl2)认识正确的是( )
A.只有一种结构 B.有两种同分异构体 C.属烃类物质 D.正四面体结构
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相同物质的量的乙烷和乙烯完全燃烧,所需氧气的质量比为( )
A.1∶1 B.1∶3 C.3∶7 D.7∶6
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除去乙烷中混有的少量乙烯,最好的方法是( )
A.将混合气体点燃
B.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
C.将混合气体通过溴水
D.将混合气体通过酸性 KMnO4 溶液
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下列有机物命名不正确的是( )
A.2,3,3﹣三甲基丁烷 B.2﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷
C.2﹣甲基丙烷 D.3,3﹣二甲基戊烷
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下列各项中,不是乙烯的主要用途的是 ( )
A.制造塑料 B.制造合成纤维
C.作为燃料 D.作为植物生长调节剂
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下列各组物质中,一定属于同系物的是( )
A.CH4和CH3Cl B.CH4和C3H8 C.CH2Cl2和C4H8 D.O2和O3
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下列烷烃中,进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
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用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图),将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生“白毛”,且温度明显上升。下列分析错误的是
A.Al和O2化合放出热量 B.硝酸汞是催化剂
C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D.“白毛”是氧化铝
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下列离子方程式书写正确的是
A.铁粉跟稀H2SO4反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S↑
D.氯化铝溶液跟过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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下列各组离子,不能大量共存的是( )
A.Fe2+、SO、SCN-、Na+ B.K+、Al3+、OH-、Cl-
C.NO、Na+、K+、CO D.NO、K+、Ba2+、OH-
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强酸与强碱恰好完全中和时,它们中一定相等的是( )
A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.H+和OH-的物质的量
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一定条件下,下列物质中不能与Al3+发生反应的是( )
A.氨水 B.盐酸 C.水 D.烧碱溶液
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测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中,必须做恒重操作的原因是
A.判断加热时有无晶体飞溅
B.判断是否已失去全部结晶水
C.判断是否有其他杂质
D.防止失水后又吸潮
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某溶液使甲基橙呈黄色,酚酞呈无色,石蕊呈红色,则该溶液的pH范围是( )
A.3.1~8.0 B.5~10 C.4.4~5.0 D.4.4~9.0
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一支量程为25.00mL的滴定管,若液面在8.00mL处,将溶液全部放下来,液体的体积为( )
A.大于17.00mL B.大于8.00mL C.等于17.00mL D.等于8.00mL
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下列实验方案设计不能达到预期目的的是( )
A.向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,检验氯酸钾中的氯元素
B.铜可溶于浓硫酸却不溶于稀硫酸,证明浓硫酸的氧化性更强
C.氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应,说明氢氧化铝是两性氢氧化物
D.通过测溶液的pH,鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO3三种溶液
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关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是( )
A.反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸的混合溶液
B.温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃
C.反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片
D.反应完毕先停止加热,再从水中取出导管
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第三周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中错误的是( )
A.非金属性:X>Y>Z
B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强
C.气体氢化物的稳定性,按X、Y、Z顺序递减
D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少
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在标准状况下,将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水,充分反应后,体积减少到2.4L,混合物中乙烯所占的体积分数为
A.40% B.50% C.60% D.70%
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向含有 1 mol Al2(SO4)3 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液,使正好完全沉淀,此时生成Al(OH)3 的物质的量为( )
A.0 mol B.1.33 mol C.1.67 mol D.2 mol
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铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题:
(1)铝的原子结构示意图为___。它位于元素周期表的第___周期,第___族。
(2)除去铁粉中混有的少量铝粉,可以加入足量的___溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,反应的化学方程式为___。
(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为___。
(4)常温下,铁跟水不反应,但红热的铁会跟水蒸气发生反应,反应的化学方程式为___。
(5)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是___。
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某化学学习小组设计以下实验方案,测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。
(方案一)查资料:NaCl加热至时熔化而不分解,受热分解,。由此设计实验:用电子天平称取样品,置于坩埚中用酒精灯加热(如图,灼烧温度高于,不超过),至恒重后,冷却,称量剩余固体质量为。
(1)实验中至少称量____次。
(2)实验中,达到恒重操作的标准是__________。
(方案二)根据“溶液呈碱性,”的性质设计实验:准确称取1.000 g样品,用容量瓶配成100 mL溶液,用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中,加入2滴甲基橙为指示剂,用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份,两次实验的数据如下:
1 | 2 | |
(样品)/mL | 20.00 | 20.00 |
(盐酸)/mL(初始) | 0.00 | 0.20 |
(盐酸)/mL(终点) | 19.98 | 20.22 |
(3)实验中,当其它操作均正确时,下列操作不会引起实验误差的是(______)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,瓶内有水残留,直接配制溶液
B.滴定管内壁有水珠就装入标准液
C.锥形瓶内壁有水珠,用待测液润洗后再使用
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接放入待测液进行测定
(4)滴定终点的判断:__________。
(5)两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。
(6)样品中的质量分数__________。
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