四川省2020届高三高考适应性考试理综化学试卷

化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，诗中伞骨架主要成分可用(C6H12O6)n表示

D.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料

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常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.该反应释放CO2分子数目为NA

B.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

C.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

D.当1molKMnO4被还原时，转移电子数为10NA

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某有机物X的结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是

A.分子式为C8H10O3

B.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

C.分子中所有碳原子共面

D.含有两种官能团

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一种新型试剂(如图)可用于洗涤羊毛等，已知Z、Y、X、W原子序数依次增大，其中Z、Y、W为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W和X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A.少量W单质保存在煤油中

B.W、X、Y对应原子半径顺序为：W>X>Y

C.该试剂中各元素均满足8电子稳定结构

D.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO3

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一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列说法错误的是（　　 ）

A.充电时，阳极的电极反应式为Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4

B.放电时，Zn2+向正极迁移

C.充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化

D.放电时，每转移1mole-正极质量增加32.5g

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分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g与pH关系如图所示。下列说法不正确的是

A.A点对应溶液中：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B.25℃时，HA酸的电离常数的数量级为 10－6

C.对C点溶液加水稀释，一定减小

D.当加入NaOH溶液体积为10 mL时，水的电离受到了抑制

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亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②为了使实验顺利进行，实验中先通入的气体是_____(填Cl2或NO)，待装置Ⅴ中充满气体时，再将另一气体缓缓通入，此操作的目的是_____。

③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是_____。

④装置Ⅵ的作用为_____，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。

(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。

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工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如图：

已知：①+2H++H2O　 ②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇

(l)浸取过程中提高浸取率的方法______(任写一种)

(2)钒渣中的V2O3与CaCO3混合后在空气中焙烧时转化为Ca(VO3)2同时释放出一种温室气体，写出该反应的化学方程式_____。

(3)Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因_____，浸出液中含钒物质的化学式为_________。

(4)过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是______。

(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若浸出液中c()=0.1mol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为_____mol•L-1[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(6)煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为_____。

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含碳化合物在生产生活中广泛存在，Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图所示，请回答下列问题。

(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s)　　 ΔH1=+678kJ·mol-1

MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s)　　　 ΔH2=-283kJ·mol-1

请写出在M+的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式：_________

(2)已知在含少量的I2溶液中，反应CH3CHO (aq)CH4 (g) +CO (g)分两步进行：第Ⅰ步反应CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反应)，第II步为快反应。

①决定此反应快慢的是第______(填“Ⅰ”或“II”)步反应

②请写出第II步反应的化学方程式：_________

(3)若物质与氧原子的结合力用OA表示，氧原子与N2生成N2O的结合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1， 氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1，则可做该反应催化剂的M+与氧原子的的结合力OA (M+)的值应满足________，使用催化剂会使该反应的活化能________ (填“增大”、 “减小”、“不变”)。

(4)某2L容器中发生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g)，2molCO2在不同温度下平衡分解的情况如图所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是______(填标号)

A.CO体积分数与O2体积分数的比值保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.容器内碳元素的质量分数保持不变

②图中a、b、c三点的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_______

③为实现CO2减排，目前较成熟的方法是用高浓度的K2CO3溶液吸收工业烟气中的CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图，用必要的文字和化学用语简述在阴极区再生的原理____________。

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工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题：

(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是______(填字母序号)。

a. b.

c.　　　　 d.

(2)写出CO的一种常见等电子体的结构式：_______；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

(3)与O同族的元素还有S、Se、Te，它们简单氢化物的沸点从高到低的顺序为______，其原因为______。

(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显+1价， [Cu(NH3)2]+中中心离子的电子排布式为______，其中碳原子的杂化轨道类型是______，NH3分子的VSEPR模型为______。

(5)已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：

①若以A点为原点建立坐标系，A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为( )，则D的坐标为______；

②若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为______g•cm-3。

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聚合物H( )是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：

(1)生成A的反应类型是___________，F中所含官能团的结构简式为______________。

(2)B的结构简式是___________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物名称是______。

(3)D+G→H的化学方程式是_____________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________。

(5)已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线______________。(合成路线流程图示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。

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