宁夏吴忠市2019-2020学年高一学业水平文化课考试第一次模拟化学试卷

下列有机物属于烃的是

A.C2H5OH B.CCl4 C.C2H6 D.CH3COOH

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下列实验的现象、解释或结论均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列反应属于放热反应的是（　　　 ）

A.钠与水的反应 B.碳酸钙分解反应 C.炭和水蒸气反应 D.水结冰

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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　 ）

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%

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工业上冶炼金属钠，通常采用的方法是

A.热分解法 B.热还原法 C.结晶法 D.电解法

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下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是(　　 )

A.烧碱、纯碱 B.氨水、氯水 C.明矾、胆矾 D.硫酸、盐酸

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溶液和胶体本质区别是（　　 ）

A.微粒直径的大小 B.观察外观 C.电泳 D.丁达尔效应

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1molH2O所含有的原子数为NA

B.32gO2含有的氧原子数为2NA

C.常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA

D.1L0.1mol·L-1NaCl溶液中所含的Na+数为NA

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下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　 ）

A.干冰和冰 B.白磷和红磷 C.甲烷和乙烷 D.丁烷和丁烯

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同一周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列关系正确的是(　　 )

A.非金属性X＜Y＜Z

B.原子半径X＞Y＞Z

C.最外层电子数X＞Y＞Z

D.气态氢化物的稳定性HX＜H2Y＜ZH3

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同位素铋Bi的原子核内中子数与核外电子数之差是(　　 )

A.83 B.126 C.43 D.209

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下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　 )

A.某无色酸性溶液中：NH、Ca2+、F-、Cl-

B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH、NO、Cl-

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

D.滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-

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下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是(　　 )

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.Na2O+H2O=2NaOH

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煤的干馏属于(　　 )

A.物理变化 B.化学变化 C.没有变化 D.煤的燃烧

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下列化学用语表述正确的是（　　 ）

A.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO

B.乙烯的结构简式：C2H4

C.硅的原子结构示意图：

D.氢氧化钠俗称小苏打

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在2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是（　　 ）

A.Cu B.N C.O D.Cu和O

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下列说法正确的是（　　 ）

A.硅是制造太阳能电池的材料

B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.AlCl3可用作冶炼金属铝

D.医学上常用碳酸钡作为内服造影剂“钡餐”

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下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是(　　)

A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B.7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA

C.“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3

D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出

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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　 ）

A.X与Y形成的化合物只有一种

B.R的氢化物的热稳定性比W的强

C.原子半径：r(Z)<r(R)

D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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下列离子方程式正确的是(　　 )

A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

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能用于区别SO2与CO2的试剂是(　　 )

A.氯化钙溶液 B.澄清的石灰水

C.品红溶液 D.紫色石蕊溶液

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下列物质中即含离子键又含共价键的是(　　 )

A.SO2 B.Na2O2 C.H2O2 D.NaCl

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下列反应不属于加成反应的是(　　 )

A.CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl

B.2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

C.＋H2

D.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

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下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　 ）

①升高温度；②增大压强；③增大反应物的物质的量；④将块状固体反应物磨成粉末

A.①②③④ B.①④ C.①③④ D.①②③

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下列表示方法正确的是

A.O2－的结构示意图：

B.四氯化碳的电子式：

C.HClO的结构式为：H—O—Cl

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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下列各装置中能组成原电池的是

A.

B.

C.

D.

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铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是(　　)

A.人类使用铁制品在铝之后

B.常温下，铁不能与浓硝酸反应

C.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水

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苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是(　　 )

A.分子式为C8H8

B.分子中最多有12个原子共面

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

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下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(　　　 )

A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2

C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3

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在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(　　　　 )

A. x＝1 B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

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钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：

回答下列问题；

(1)钠元素在周期表中的位置___，少量的钠应保存在___。

(2)Na2O2的颜色为___，其用途为___。

(3)反应①中的氧化剂是___。

(4)反应①中4.6g的金属钠与足量的水反应生成标况下___L氢气，转移的电子的物质的量为___mol。

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请同学们仔细阅读下表，并回答下列问题：

（1）写出①的元素符号___，②的原子结构示意图___，④的周期___，⑤的族___；

（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈___性（填“酸”或“碱”），乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___；

（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为___。

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请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

A.CH3COOC2H5　　 B.CH2=CH2　　 C.　　 D.CH3COOH　　 E.C6H12O6　　 F.(C6H10O5)n

(1)属于食醋的主要成分的是___，

(2)具有芳香气味的是___，

(3)可以作为植物生长调节剂的是___，

(4)属于芳香烃的是___，

(5)血糖较低时，可及时补充的是___，

(6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是___。

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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。写出化学反应方程式___。

(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

请完成下列实验方案。

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在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为___；

(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为___。(用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2

b.各组分的物质的量浓度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.混合气体的密度不变

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