黑龙江省哈尔滨市2019-2020 学年高二下学期期末考试化学试卷

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

难度: 中等查看答案及解析

下列关于物质分类的说法正确的是

A.金刚石、白磷都属于单质

B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

难度: 简单查看答案及解析

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）

A. K B. Na C. Fe D. Al

难度: 简单查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

难度: 困难查看答案及解析

向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被还原为Xn＋，则n值为(　　)

A.2 B.3 C.4 D.5

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂

难度: 简单查看答案及解析

下列实验能达到目的的是

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

难度: 中等查看答案及解析

水溶液中能大量共存的一组离子是（　　　　 ）

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO

B.Fe2+、H+、SO、ClO-

C.Mg2+、NH、Cl-、SO

D.K+、Fe3+、NO、SCN-

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.6g二氧化硅中含有硅氧键的数目为0.2NA

C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是

A.950mL 30.4g B.950mL 47.5g C.1000mL 50.0g D.1000mL 32.0g

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酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

下列有关说法错误的是（　　 ）

A. 光照能引发酸雨的形成

B. 所涉及的变化均为氧化还原反应

C. 污染空气能加快酸雨的形成

D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染

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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4

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下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3–物质的量为

A. 0.28mol B. 0.31mol

C. (n + 0.2) mol D. (n + 0.4) mol

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 NA

B.质量为 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NA

C.常温常压下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NA

D.在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1，则溶液中 SO42—的数目为0.3NA

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下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-

D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　　　 ）

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、、

B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、、

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-

D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、、S2-、

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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　　　　 ）

A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、

B.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为 （ ）

A.1：3 B.2：3

C.6：1 D.3：1

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　　　 ）

A.

B.

C.

D.c=

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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 4.48 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 400 mL NaOH溶液，此时 Cu2+恰好沉淀完全，所用 NaOH 溶液的浓度是（　　 ）

A.2 mol/L B.4 mol/L C.6 mol/L D.0.8 mol/L

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　　　 ）

A.明矾和Ba(OH)2溶液反应至硫酸根沉淀完全的离子方程式：Al3+++Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液通过量CO2制Al(OH)3：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+

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雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知： ,根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在、、和

B.试样中一定不含

C.试样中可能存在、

D.该雾霾中可能存在、和

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（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O。

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。

（2）往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。

（3）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式______，______。

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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为______。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。1mol乙醛分子中含有的键的数目为______。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

（3）Al单质为面心立方晶体，其晶胞边长a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示Al单质的密度______ gcm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。

A．5 mL　　　　　 B．10 mL　　　　 C．25 mL　　　　 D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A．氧化性　　　　 B．还原性　　　　　　　 C．挥发性　　　　　　　 D．腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

________Br2+________=________+_Br-+_CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。

A．稀硫酸　　　　　　 B．四氯化碳　　　　　　　　 C．烧碱溶液　　　　　　 D．水

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