四川省南充市2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试卷

化学与人类生产、生活、科研密切相关。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.白酒中混有少量的塑化剂(易溶于酒精)，可以通过过滤的方法除去

B.蚕丝的主要成分是蛋白质

C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放

D.油脂在人体内水解为氨基酸，才能被人体吸收

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港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是(　　 )

A.钢铁在海水中的腐蚀主要为析氢腐蚀

B.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-Fe2+

D.①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法

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下列热化学方程式中，正确的是（　　 ）

A.甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O　 △H=-57.3 kJ•molˉ1

C.H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1

D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是(　　 )

A.m=1，n=2 B.m=1，n=

C.m=，n=1 D.m=，n=

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下列说法中正确的是（　　 ）。

A.NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离

B.降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动

C.加热0.1mol/L Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

D.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大

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2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C

D.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C

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298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　 ）。

A.HA是弱酸 B.b点溶液中：

C.b、c之间一定存在的点 D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

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中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑

B. 过程I吸收了926 kJ能量

C. 过程II放出了574 kJ能量

D. 过程Ⅲ属于放热反应

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常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

下列说法正确的是（　　 ）

A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

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在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢

C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)

D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强

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请按照下列要求回答问题：

(1)硫化钠水解的离子方程式：______。

(2)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理______。

(3)将25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。

(4)pH=3的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)=__。

(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留的c(Fe3+)＜10-5 mol·L-1)，则溶液的pH应大于____。

(6)用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。

①外接电源a极为_____极，左室发生的电极反应式为_______。

②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为__mol。

(7)在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

①Ag2CrO4的Ksp为______。

②由Y点变到Z点的方法______。

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CO和H2在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH4—H2O催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：

反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　　　 ∆H1=+210 kJ/mol

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　　 ∆H2=﹣41 kJ/mol

(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)　　　 ∆H3=____ kJ/mol。

(2)反应Ⅰ达到平衡的标志是_____。

A．恒温恒容情况下，压强不再改变　　B．v正(CO)=3v逆(H2)

C．平均相对分子质量不再改变　　　D．恒温恒容情况下，气体密度不再改变

(3)若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加CO转化率的是____。

A．升高温度　　　　　　　　　B．将CO2从体系分离

C．充入He，使体系总压强增大　　　　D．按原投料比加倍投料

(4)将1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度298 K、压强100 kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反应速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，其中k正、k逆为速率常数，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=___(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104kPa-1·s-1，当CH4分解20%时，v正=__kPa·s-1（保留两位有效数字）。

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锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Zn原子价电子排布式为_________。

(2)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，ZnF2不溶于有机溶剂，而ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，ZnI2晶体类型是__________。

(3)S和O为同主族元素，但两者的简单氢化物的熔沸点差异较大，其原因为：____。

(4)化合物Cl2O的立体构型为________，O原子的杂化方式为_____，可由Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备，其化学方程式为_______。

(5)Na和O能够形成某种化合物，其晶胞结构与CaF2相似，如图所示，晶胞参数边长a cm，晶胞中O原子的配位数为_______；列式计算该晶体的密度(g·cm-3)_____。

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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。

(1)反应达平衡后，升高温度，平衡_______移动（填“正向”或“逆向”）

(2)830℃达平衡时，A的转化率为________。

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