陕西省渭南市2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

核外电子层结构相同的一组粒子是(　　)。

A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B.Na+、F-、S2-、Ar

C.K+、Ca2+、S2-、Ar D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-

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若aAn＋与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为

A.b＋n＋2 B.b＋n－2

C.b－n－2 D.b－n＋2

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图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是

A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价

B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

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下列各选项对应关系错误的是

A.图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四种半径的大小关系

B.图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数

C.图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价

D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和

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有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl－＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属性：F＞S＞Se。其中正确的是

A.①②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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下列微粒之间能形成离子键的是

①Mg2＋②③质量数为18，中子数为8的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)

A.②④ B.①③ C.③④ D.②③

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下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4Cl

C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2S、HCl、MgCl2

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实验室中，一般使用MnO2和浓盐酸制备少量Cl2，涉及的主要操作如下：

①将烧瓶固定在铁架台上；

②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；

③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入盐酸，并将导管放入集气瓶中；

④检查装置的气密性；

⑤在烧瓶上装好漏斗，连接好导管；

⑥选取实验仪器和实验试剂。

最好的实验操作顺序是

A.⑥②③④①⑤ B.⑥②①③⑤④

C.⑥②①⑤④③ D.⑥②①③④⑤

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关于实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的反应，下列说法中错误的是

A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol

C.每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol

D.足量MnO2与含0.4molHCl的浓盐酸共热可得到0.1molCl2

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关于A(g)＋B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的

A.v(A)＝0.6mol/(L·min) B.v(B)＝0.3mol/(L·min)

C.v(C)＝0.9mol/(L·s) D.v(C)＝1.2mol/(L·min)

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对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是

A.容器的体积不再发生变化

B.B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1

C.混合气体的密度不随时间变化

D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A. A B. B C. C D. D

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如图所示，将镁棒和铜棒插入橙子中，用导线将其接入电流表后电流表指针发生偏转，该电池中

A.镁棒是正极 B.铜棒是负极 C.镁棒被氧化 D.铜棒被氧化

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如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

A.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液

B.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液

C.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl3溶液

D.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H2SO4溶液

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根据下列事实

①由X电极、碳棒和Y的硫酸盐溶液形成的原电池，碳棒上生成一层Y金属

②Z＋H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③由Y和W电极组成的电池，Y电极反应为Y－e－===Y2＋

可知X、Y、Z、W的金属活泼性顺序为

A.X＞Z＞Y＞W B.Z＞W＞X＞Y

C.Z＞Y＞X＞W D.Z＞X＞Y＞W

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丙烷(C3H8)的二氯取代物有（　　 ）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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1mol甲烷和氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为

A.0.5mol B.2mol C.2.5mol D.4mol

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各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称分别为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A. XY2和WZ2都为离子化合物

B. XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C. H2Z比HY的稳定性强

D. X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A. XY2的电子式：

B. WZ2的结构式：Z=W=Z

C. Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓

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现有A、B、C三种烃的球棍模型如图所示：

(1)A、B、C的分子式分别是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是________；

(3)写出B转化为C的化学方程式：_________________________________________________；

(4)除去气体C中混有的少量B可选用的试剂名称是________。

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德国化学家凯库勒研究提出的苯分子结构模型如图所示：

(1)请根据苯的分子结构模型，写出苯的分子式_______，结构式____________，结构简式________________。

(2)向试管中加入3 mL酸性高锰酸钾溶液，再加入1 mL苯，振荡试管。观察到的实验现象是_______________。

(3)向试管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振荡试管。观察到的实验现象是_____________。

(4)你认为凯库勒提出的苯的分子结构符合实验事实吗？________，理由是_____________。

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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_________________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。

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