下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
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下列说法正确的是( )
A.向[Co(NH3)3Cl3]的水溶液中加入 AgNO3 溶液,不能观察到有明显的白色沉淀生成
B.冰融化时只破坏范德华力
C.H2O、Al2Cl6 中都含配位键
D.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低,是因为邻羟基苯甲醛存在氢键,而对羟基苯甲醛不存在氢键
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化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯,其结构简式为
B.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于卤代烃
C.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
D.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
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下列化学基本用语表述正确的是
A.羟基的电子式
B.醛基的结构简式 —COH
C.1—丁烯的键线式
D.丙烷分子的比例模型为:
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下列关于有机物的叙述正确的是( )
A.氯苯分子中所有原子都处于同一平面
B.苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.、、互为同系物
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下列关系正确的是( )
A.等物质的量的物质燃烧耗O2量:乙烷>乙烯=乙醇>乙炔
B.沸点:丙三醇>甲醇>新戊烷>2—甲基丁烷
C.碳碳双键数目:天然橡胶>苯>油酸>聚乙烯
D.常温下的密度:CCl4>甲苯>丁烯>H2O
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离子键、共价键、金属键、范德华力是微粒之间的不同作用力,下列物质中含有上述任意两种作用力的是( )
①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷
A.①②④ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D.③④⑤
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关于有机物的叙述正确的是( )
A.丙烷的二卤代物是4种,则其六卤代物是2种
B.某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物,其分子式一定为C5H12
C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
D.对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢
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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D. 空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
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化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X.Y的叙述正确的是
A.X分子中所有原子一定在同一平面上
B.1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOH
C.X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色
D.X→Y的反应为加成反应
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化学也可以萌萌哒,如以下几种有机物(a)囧烷(b)企鹅酮、(c)始祖鸟烯,关于这三种化合物下列说法中正确的是( )
A.a的分子式为C12H18
B.b所有碳原子可能共平面
C.若R1=R2=甲基,则c的一氯代物有4种
D.若R1=R2=甲基,则b和c都最多和2molH2加成
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已知:
若R'、R〞均为甲基,则下列说法不正确的( )
A.a、b可以通过浓溴水或FeCl3溶液鉴别
B.b到c的反应类型为取代反应
C.c最多可能15个原子共平面
D.d与NaOH的乙醇溶液共热可得到2种能使溴水褪色的产物
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下列各选项有机物同分异构体的数目,与分子式为C4H8O2的酯的有机物数目相同的是( )
A.分子式为C4H8的烯烃(包括顺反异构体)
B.分子式为C8H8O遇FeCl3溶液显紫色
C.分子式为ClC4H7O2,且能与碳酸氢钠反应生成气体
D.立方烷()的二氯代物
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某有机化合物M,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68,核磁共振氢谱和红外光谱如图:
以下关于M的判断正确的是( )
A.M分子中含有两种官能团
B.M的分子式与其实验式相同
C.M一定条件下能与H2、H2O、新制氢氧化铜悬浊液等反应
D.与M属于同类有机物的同分异构体共有6种(包括M)
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下列实验操作、现象、结论均正确的是( )
实验操作 | 现象 | 结论或目的 | |
A | 将铁粉、浓溴水、苯混合 | 有白雾生成,溶液分层 | 制取溴苯 |
B | 将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热,立即伸入无水乙醇中 | 铜丝先变黑后恢复成原来的颜色 | 乙醇被氧化,铜做催化剂 |
C | 常温下,将二氧化碳通入苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 | 制得苯酚,同时生成碳酸氢钠 |
D | 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,再滴加AgNO3溶液 | 产生淡黄色沉淀 | 检验溴乙烷中的溴元素 |
A.A B.B C.C D.D
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有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等子中子数。
(1)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___杂化,CB3分子的空间构型为___。
(2)C的氢化物极易溶于水的原因是___。
(3)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是:___(用元素符号表示);
(4)氧原子的价层电子的轨道表示式为___。
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X是一种相对分子质量为92的芳香烃,以X为原料制备部分有机物的路线如图:
⑴第①步和第②步顺序不能互换的原因___。
⑵写出X到A的反应方程式____。
⑶A到B所用试剂____。
⑷试剂a___(结构简式)。
⑸M为涤纶,是一种高分子聚合物,有关M的说法正确的是___。
A.M其中一种单体对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
B.1mol该物质与氢氧化钠溶液反应,理论上最多可以消耗2nmolNaOH
C.生成该聚合物的反应属于加聚反应
D.涤纶是对苯二甲酸和乙醇通过缩聚反应得到
⑹写出同时满足条件的阿司匹林的同分异构体结构简式___。
①含有苯环且水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1:2:2:3
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Na3OCl是一种良好的离子导体,具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题:
(1)Ca小于Ti的是_______(填标号)。
A.最外层电子数 B.未成对电子数 C.原子半径 D.第三电离能
(2)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物,其中Cl2O2能破坏臭氧层。
① Cl2O2的沸点比H2O2低,原因是___________________________________。
② O3分子中心原子杂化类型为_______;O3是极性分子,理由是___________________。
(3)Na3OCl可由以下两种方法制得:
方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl
方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑
① Na2O的电子式为____________。
② 在方法Ⅱ的反应中,形成的化学键有_______(填标号)。
A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键 E.非极性键
(4)Na3OCl晶体属于立方晶系,其晶胞结构如右所示。已知:晶胞参数为a nm,密度为d g·cm-3。
①Na3OCl晶胞中,Cl位于各顶点位置,Na位于_________位置,两个Na之间的最短距离为________nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________(列计算式)。
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高分子化合物G是一种聚酯材料,其一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称是________,B含有的官能团名称是________。
(2)反应④的反应类型是________。
(3)反应⑥的化学方程式为________。
(4)反应③〜⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种(不含立体异构)。
①能使FeCl3溶液显紫色;能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰,峰面积之比为3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,该有机物的结构简式是________ (任写一种)。
(6)以CH3CH2CH2OH为原料,设计制备的合成路线:________。
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