安徽省安庆市2019-2020学年高一下学期期中线上检测化学试卷

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　 ）

A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 B.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液

C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液 D.20℃10mL4mol/L的盐酸溶液

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下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是

A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数

C. 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子

D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强

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下列过程中，共价键被破坏的是

A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　 )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生

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下列各组物质中，互为同位素的是(　　 )

A.D和T B.H2O和H2O2 C.和 D.O3和O2

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下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是

A. NaOH B. Na2O2 C. NH4Cl D. CaCl2

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在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　 )

A.NH、Cu2＋、H+、NO B.K+、Na+、Cl－、NO

C.Fe3+、Na+、CO、SO D.Ba2＋、Fe2＋、NO、OH－

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A.32g O2所含的原子数目为NA

B.标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数目为1.5 NA

C.2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/L

D.常温下，05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（　　）

A.H3O+ B.H2O C.Ne D.OH-

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下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（　 ）

A.HF的电子式为

B.质子数为35，中子数为45的溴原子：

C.Na2O2的电子式为：

D.氯原子的结构示意图为：

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有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（　　 ）

A.原子序数：A＞B＞C＞D B.离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2-

C.氢化物稳定性：H2D＞HC D.金属性：A＞B

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在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

A.v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1

B.v(O2)＝2 mol·L－1·min－1

C.v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1

D.v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1

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下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（　　）

A.KOH、H2SO4、NH4Cl B.CaO、Na2CO3、NH4HCO3

C.K2O2、NaOH、K2SO4  D.HClO、Al2O3、MgCl2

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短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（　　）

A.X、Y都存在同素异形现象

B.工业上常用W的氧化物为原料制取单质W

C.Z和Y形成的化合物中只存在离子键

D.常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

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下列说法正确的（　）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中只能含离子键

D.只有非金属原子间才能形成共价键

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的(　　 ）

A.CaCO3(s) B.KNO3溶液

C.Na2SO4溶液 D.CuSO4(s)

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)

A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol

C. (A－N) mol D. (A－N＋m) mol

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实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是(　　)

A. B. C. D.

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如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液可为硫酸

D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题。

(1)画出⑩的原子结构示意图：______________________；

(2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：(填化学式)__________________；

(3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：(填化学式)__________________；

(4)②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：_______________________；

(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________________________________

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1) D元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是___________。

(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________(用元素符号填写)。

(3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________________。

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_________________________。

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(1)符号、、、、和表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。

(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。

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如图为原电池装置示意图，

(1)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为________极 (填正或负)，写出电极反应式：正极____________负极_________________。

(2)若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 _________，写出正极的电极反应式___________。

(3)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？(请写出计算过程)___________。

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