重庆市、实验中学等七校2020届高三下学期6月联考（三诊）理科综合化学试卷

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　 ）

A.医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解

B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

C.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

D.北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO2

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用化学用语表示2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为10的氧原子：O B.NaOH的电子式：

C.Na+的结构示意图： D.H2O的比例模型：

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　 ）

A.常温下，10.6gC8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为NA

B.标准状况下，22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体完全燃烧转移的电子数目为12NA

C.只含有BaSO4[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，离子总数是2.0×10-5NA

D.室温下，pH=11，体积为1L的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3NA

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白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（　　 ）

A.白屈菜酸的同分异构体中可能含有芳香族化合物

B.所有碳原子可以共面

C.1mol白屈菜酸完全燃烧需要O2的物质的量为4mol

D.能通过加聚反应形成高分子物质

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W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是同周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A.X单质的熔点高于Y单质

B.气态氢化物稳定性：Y＜Z

C.Z的氧化物对应的水化物为强酸

D.X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性

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通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

B.N点溶液加水稀释，增大

C.M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

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某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；

（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）

②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。

（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。

（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为____________________________。

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。

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氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为___。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=___。

（2）液氨中存在电离平衡2NH3(l)NH+NH，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是___。

（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：

①该反应为___（填“放热”或“吸热”）反应，理由是___；

②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是___（填序号）

A.容器内压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.2υ正(NO)=υ逆(N2)

D.混合气体的平均摩尔质量不变

③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=___，平衡常数K(400℃)=___。

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利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。

（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]

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铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。

（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。

（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。

（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。

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化合物G是一种重要的有机合成原料，其球棍模型如图甲所示。该化合物可用芳香烃A为原料来合成，其合成路线如图乙所示：

（1）下列关于G的说法不正确的是___（填标号）。

a.G的结构简式为

b.G能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，褪色原理相同

c.G的分子中所有碳原子可能处于同一平面内

d.G在一定条件下能发生水解、加成、加聚、氧化等反应

（2）F中的官能团名称为___，E的结构简式为___。

（3）反应①～⑥中属于取代反应的有___（填标号）。

（4）D的核磁共振氢谱的峰面积之比为____。

（5）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：____。

（6）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：___（不考虑立体异构）。

a.分子内含苯环

b.苯环上只有一个支链

c.能发生银镜反应和水解反应

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