2018版化学（苏教版）高考总复习专题五对接高考精练--元素周期律和元素周期表

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z

B. 单质沸点：X＞Y＞Z

C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－

D. 原子序数：X＞Y＞Z

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)

A. 酸性：H2SO4＞H3PO4

B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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下列说法正确的是(　　)

A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径的大小W<X<Y

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

A. 丙与戊的原子序数相差25

B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

(1)Z元素在周期表中的位置为________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式____________________。

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