贵州省遵义市2020届高三第六次联考化学试卷

下列有关化学与生活说法正确的是（　　 ）

A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是我国打破其他国家技术垄断，自主研发和生产的一种新型有机高分子材料

B.硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收

C.我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做正极，防止船底腐蚀

D.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于高分子化合物

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2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA

B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

C.50g34%H2O2溶液中含H-O键的数目为NA

D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

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下列实验能达到预期目的的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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科学家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是

A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物

B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高

C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构

D.碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（　　 ）

A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

B.W的气态氢化物比X的稳定

C.离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

D.XY2与ZY2中的化学键类型相同

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最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是

A.铝电极电势高于多孔碳电极

B.用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗1mol二氧化碳可收集到标准状况下 11.2L 氢气

C.若生成0.5 mol 草酸铝，有3mol电子通过电解质溶液

D.正极的电极反应式为

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类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示，下列说法正确的是

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数

B.pH=4.50时，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)

C.b点时，=104.50

D.pH=3.00～5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大

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硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

（1）滤渣1的主要成分是__(写化学式)，写出“硫化除铜”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式___。

（2）“氧化除杂”时加入Cl2和Ni(OH)2的作用分别是___。

（3）已知25℃时，Ksp[CaF2]=3.95×10-11；Ksp[MgF2]=6.40×10-9。则“氟化除杂”过后滤液3中=__。(保留三位有效数字)

（4）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图。则实验时需控制的pH适宜范围是___(填字母序号)。

A.1～2　　　　 B.3～4　　　 C.4～5　　　 D.5～6

（5）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，则操作A为___、___、过滤、洗涤等。

（6）称取2.000g硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)样品溶解，定容至250mL。取25.00mL试液，用0.0200mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗EDTA标准溶液体积为36.50mL。反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+。计算样品纯度为__%。(保留三位有效数字,且不考虑杂质反应)

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草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

（1）仪器a的名称是______。

（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。

（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。

（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。

（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。

（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

①上图中M点对应物质的化学式为_________。

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。

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碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）已知：

H2(g)+I2(g)=2HI(g)　　 ΔH=QkJ·mol-1

H2(g)+I2(s)=2HI(g)　　 ΔH=＋26.48kJ·mol-1

I2(g)=I2(s)　　 ΔH=-37.48kJ·mol-1

键能是将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ·mol-1。

①Q=____kJ·mol-1。

②H—H键能为____kJ·mol-1。

（2）716K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：

①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa，则反应在前20min内的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。

②在H2(g)+I2(g)2HI(g)　　 ΔH=QkJ·mol-1反应中，正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数，则温度为716K时，=___（列出计算式）。

③H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是___。

（3）一定条件下，NaClO可将溶液中的I-氧化为I2。通过测定体系的吸光度，检测到不同pH下I2的生成量随时间的变化关系如图。

已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①pH=4.8时，在___min附近c(I2)最大。

②10min时，不同pH与吸光度的关系是___。

③pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

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Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题:

（1）基态Ni原子价层电子的排布式为　____。

（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_____。

（3）Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一电离能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的杂化方式是____ ,σ键和π键数目之比为_____。

（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化学键为____ (填标号)。

a.离子键　　　 b.金属键　　　 c.配位键　　　 d.氢键

（5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后,含1molLa的合金可吸附H2的数目为_____。

②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+ 处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的　___ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。 若晶体的密度为dg/cm3，Mg2NiH4的摩尔质量为Mg/mol，则Mg2+和Ni原子的最短距离为　___ nm(用含d、M、NA 的代数式表示)。

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有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。

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