浙江省杭州市2019-2020学年高一下学期6月月考化学试卷

下列说法不正确的是

A. 油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应

B. 紫外线能杀菌消毒，原因是蛋白质在紫外线条件下会发生变性

C. 直接向淀粉水解液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾后，一定能看到砖红色沉淀

D. 任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团

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下列过程需要吸收热量的是

A.甲烷在空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水

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下列物质中，不属于烷烃的是

A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12

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2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，下列有关的说法正确的是

A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子

C.与互为同位素 D.与是两种不同的元素

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具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是

A. B. C. D.

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下列试剂可用于除去乙烷气体中的乙烯气体的是

A.溴水 B.溴的四氯化碳溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.氢气

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一定条件下，下列物质可以发生加聚反应生成高分子化合物的是

A.甲烷 B.乙烷 C.乙醇 D.乙烯

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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.H2O的电子式： B.乙炔的结构简式：HC≡CH

C.CH4分子的比例模型： D.Cl-的结构示意图：

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丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)

①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代

A. ①②③ B. ①②③④

C. ①②③④⑤ D. ①③④

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元素周期律的实质是

A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化

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在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）

A.作为催化剂的材料 B.电子工业上的半导体材料

C.制造农药的材料 D.制造耐高温材料

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下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是

A.N B.S C.F D.Cl

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下列叙述中，错误的是

A.原子半径：Na>Si>Cl B.还原性：Na>Mg>Al

C.稳定性：SiH4>H2S>HCl D.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

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下列物质中，只含有离子键的是

A.HCl B.CaCl2 C.NH4Cl D.NaOH

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下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是

A.食盐熔化 B.干冰升华

C.氯化铵受热，固体消失 D.氯化氢溶于水

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化学反应速率的大小主要决定于

A.反应物的浓度 B.反应的温度和压强 C.催化剂 D.反应物的性质

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在一定条件下的密闭容器中，加入2mol SO2和1mol O2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是

A.O2仍为1mol B.SO2仍为2mol

C.SO2完全转化为 SO3 D.SO2、O2、SO3同时存在

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下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(　 )

A. B.

C. D.

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如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.置换反应

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下列反应中，属于加成反应的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

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煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是

A.石油裂化得到气态烯烃 B.石油裂解目的重油转化轻质油

C.我国“西气东输”工程的气指甲烷 D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤

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以下描述正确的是

①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键

A.①⑤ B.②④⑤ C.④⑤ D.以上均不正确

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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是

A.CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键

B.乙酸和软脂酸互为同系物

C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐

D.向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色

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苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是(　　)

A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D.苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们退色

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密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是

A.容器的压强恒定不变

B.混合气体的颜色不再改变

C.H2、I2、HI的浓度相等

D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

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下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

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等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（ ）

A.①—②—③ B.②—①—③ C.②—③—① D.③—②—①

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下列说法正确的是

A.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物

B.CH3CH2Br与BrCH2CH2Br互为同系物

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质

D.的名称是：4—甲基戊烷

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将下列物质进行分类(填序号)

①O2与O3②C 与C③白磷与红磷④冰与水⑤H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚⑦和

(1)互为同位素的是_________。

(2)互为同素异形体的是_________。

(3)互为同分异构体的是_________。

(4)属于同一化合物的是_________。

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（1）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式_____________

（2）写出苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50~60℃时发生反应的化学方程式_____________

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（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是

①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是_____________。

（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：

①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式_____________、_____________

②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异_____________，_____________

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下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族

（2）写出②的最高价氧化物的电子式_____________

（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________（填化学式）

（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式_____________

（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________

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烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如图所示：

请回答：

（1）有机物A的结构简式为_____________，有机物C中含有的官能团的名称是_____________。

（2）写出B和D反应的化学方程式：_____________。

（3）下列说法正确的是_____________。

a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法

b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈

c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质

d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应

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如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

（1）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是_____________。

（2）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是_____________。

（3）写出B处发生反应的化学方程式_____________

（4）加热F处的混合液的实验现象是_____________。

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在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：

（1）2min内，平均反应速率υ（SO3）＝_____________

（2）2min时，SO2的浓度为_____________

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