广东省东莞市2019-2020学年高一下学期期末模拟化学试卷

已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中错误的是(　　　 )

A. 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量

B. P和Q的总能量大于M和N的总能量

C. 任何化学反应都伴随着能量变化

D. P和Q的总能量小于M和N的总能量

难度: 简单查看答案及解析

在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到(　　　 )

A. 耐高温材料 B. 半导体材料

C. 制农药原料 D. 制催化剂的原料

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人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（　　　　 ）

A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原 C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化

难度: 简单查看答案及解析

下列变化中，不属于化学变化的是（　　 ）

A.煤的气化 B.石油的裂解 C.煤的干馏 D.石油的分馏

难度: 简单查看答案及解析

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（　　 ）

A.工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应

B.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

C.光化学烟雾的形成主要与NOx、SO2和碳氢化合物有关

D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　 ）

A.已知mXa＋与nYb-，得m＋a=n-b

B.离子半径：Yb->Z(b＋1)->Xa＋

C.Z(b＋1)-的还原性一定大于Yb-

D.气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

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实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是

A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸

B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯

D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

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化合物M是某合成农药的中间体，其结构为。下列有关的说法正确的是（　　 ）

A.M能发生取代反应和加成反应

B.1molM与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

C.分子中有5个碳原子共平面

D.同时含有-CHO和-COOH结构的M的同分异构体有5种（不含立体异构）

难度: 中等查看答案及解析

已知三种有机物 (x)　 (y)(z)，下列说法不正确的是

A.x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种

B.x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种

C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面

难度: 中等查看答案及解析

通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为1∶1的甲烷和氯气混合气（如图），强光照射下发生反应。下列说法错误的是（　　 ）

A.试管中气体颜色变浅

B.试管内液面慢慢上升

C.水槽中的液体溶有氯化氢

D.试管内壁的油滴是纯净物

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

B.丙烯所有原子均在同一平面上

C.所有碳原子都在同一平面上

D.至少有16个原子共平面

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素、、、原子序数依次增大，与同主族但最高化合价不同，是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是（　　 ）。

A.简单离子半径：

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：

C.化合物能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体

D.的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体

难度: 中等查看答案及解析

某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（　　 ）

A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO

B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是

A.224mL B.168mL C.336mL D.448mL

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下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )

A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①

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一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A. 该反应达到最大限度 B. 各物质的浓度一定相等

C. 正逆反应速率均为零 D. 反应物全部转化为生成物

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氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________(填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。

a.海洋中存在游离态的氮 b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

(3)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：  ___+ 5O2 == 2 + ____H+ +____+_____

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下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。

（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。

（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。

（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。

（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________

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在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：

（1）a = _________________；

（2）平衡时Y的转化率=________________

（3）X的状态为______________，Y的状态为______________（填“气态”或“非气态”）

（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）

a．气体密度不变　　　　　　　　　　 b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z

c．Y的转化率不再变化　　　　　 d．Z的浓度不再变化

e．气体的质量不随时间的变化而变化

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1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____。

（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____。

（4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。

（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____（填操作方法名称）的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。

（7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___。

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