广东省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是(　　)

A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

C. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液

D. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

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下列表述不正确的是

A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3

B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液

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下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)

A.元素化合价升高的反应是还原反应

B.物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低

C.有电子转移的反应就是氧化还原反应

D.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

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可用于治疗胃酸过多的物质是

A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠

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下列说法正确的是(　　)

A.氧化铜的摩尔质量是80 g B.氨气的摩尔质量是17 mol

C.氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D.氢原子的质量是2 g

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铝在空气中能够稳定存在的原因是

A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差

C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜

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实验室做钠和水反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是

A.钠浮在水面上四处游动 B.钠溶成小球，并且伴有“嘶嘶”声音

C.向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红 D.反应中有大量白色沉淀生成

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在0.5mol/L HCl中，含有H+的浓度是(　　 )

A.1.0 mol/L B.0.5mol/L C.1.5 mol/L D.2mol/L

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光导纤维成为信息社会必不可少的高技术材料，下列物质用于制造光导纤维的是（　　 ）

A. 二氧化硅 B. 大理石 C. 铝合金 D. 金刚石

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将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

A. B. C. D.

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下列物质属于电解质的是(　　 )

A.NH3 B.O2 C.蔗糖 D.NaOH固体

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下列仪器与仪器名称不能一一对应的是(　　 )

A.坩锅 B.容量瓶

C.蒸馏烧瓶 D.蒸发皿

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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(　　 )

A.Ba2+　　 　　 K+　　 - B.Fe3+　　 OH-　　 Cl-　　 Na+

C.H+　　　 Na+　　 　　 Cl- D.Na+　　 K+　　 Cl-　　

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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是

A.CuCl2溶液 B.KOH溶液 C.蔗糖溶液 D.氢氧化铁胶体

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下列气体有毒的的是(　　 )

A.氯气 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳

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下列电离方程式书写正确的是(　　 )

A.Na2CO3==2Na+＋ B.Ba(OH)2==Ba2+＋OH-

C.H2SO4== H22+＋ D.KNO3==K+＋N5+＋3O2-

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二氧化硅能与下列哪种酸反应(　　 )

A.HCl B.H2SO4 C.HF D.HNO3

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在HClO4中O的化合价是(　　 )

A.+1 B.-2 C.-7 D.+7

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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是（　　 ）

A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

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下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

A.Al2O3 B.NaCl C.Fe D.Mg

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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(   )

A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有O2

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有K+

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是H2

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下列物质中，具有漂白性的物质是(   )

A.氢氧化钠溶液 B.漂白粉 C.干燥的氯气 D.盐酸

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下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　　)

A. NaCl溶液与AgNO3溶液　　 B. Zn与稀H2SO4

C. H2与O2　　 D. Na2O与H2O

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同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　 )

A.分子个数比为16:11 B.密度比为1:1

C.体积比为16:11 D.原子个数比为11:16

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下列单质氧化性最强的是（　　　 ）

A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

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1个H2SO4分子中含有_________个氧原子；0.5molH2SO4的质量为_________；标况下，2mol氢气的体积为__________；50ml的NaOH溶液中，含有6g溶质，则其浓度为____________。

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蒸馏、过滤、分液、蒸发是中学常见的混合物分离方法。根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种方法。

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___________；

②从碘水中提取碘___；

③用自来水制取蒸馏水___；

④分离植物油和水___；

⑤除去食盐水中的泥沙___；

⑥与海水晒盐原理相符的是___。

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写出相关的反应方程式：

(1)由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：________；反应方程式为：_____________。

(2)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为___________。反应的化学方程式为：________。

(3)氯气与铁反应：_________。

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写出相关的离子方程式：

(1)氢氧化钠与稀盐酸反应：___________。

(2)碳酸钠与稀盐酸反应：____________。

(3)二氧化硅与碳反应：_________。

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学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：

（1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_____________（填序号）。

A.稀盐酸　　　　　　 B.氢氧化钠溶液　　　　　　 C.浓硫酸　　　　　　 D.FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________________。D装置的作用：________________________________________________。

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用__________________________________；

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。

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