河北省衡水市2019-2020学年高一下学期第二次调研考试化学试卷

把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为

A. 甲>丙>丁>乙　　 B. 甲>丙>乙>丁

C. 甲>乙>丙>丁　　 D. 乙>丁>丙>甲

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下列说法不正确的是(　　)

A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀

B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

难度: 简单查看答案及解析

对于下列事实的解释正确的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（　　 ）

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　 ）

A. X的气态氢化物比Y稳定

B. W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强

C. Z的非金属性比Y强

D. X与Y形成的化合物都易溶于水

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下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　 ）

①CaCl2 和Na2S　　 ②CO2 和CS2　 ③Na2O 和Na2O2　 ④HCl 和NaOH

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

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某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是

A.工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

C.负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+

D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2

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据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（　　）

A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物

B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（　　）

A.硅可用于制造光导纤维

B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

C.可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸

D.SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物

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能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是

A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸

B. 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高

D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀

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实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( )

A.①比②多 B.②比①多 C.两种方法一样多 D.无法比较

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下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　　　 ）

A. 制取SO2 B. 验证漂白性

C. 收集SO2 D. 尾气处理

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将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是

A.  B.  C.  D.

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下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列方法中，不能用于实验室制取氨的是

A. 加热试管中的氯化铵固体

B. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

D. 将烧瓶中的浓氨水加热

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探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2

C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3 具有热不稳定性

D. 充分反应后，锥形瓶内有 NO3－存在

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2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是

A.Ts的原子核外最外层电子数是7

B.Ts是一种非金属元素

C.其中一种核素的中子数为176

D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族

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已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（　　 ）

A.n＝m+6 B.n＝m+10 C.n＝m+16 D.n＝m+30

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含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是

A. mol　　 B. mol

C. mol　　 D. mol

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下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　 ）

A.亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中

B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体

C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D.碘与干冰分别受热变为气体

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已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A.每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量

B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/mol

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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已知H2S的燃烧热 ΔH=－akJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是（　　 ）

A. 2H2S(g) + O2(g)=2H2O(g) + 2S(s)　　　 ΔH=－akJ·mol－1

B. 2H2S(g) + O2(g)=2H2O(l) + 2S(s)　　　 ΔH=－akJ·mol－1

C. 2H2S(g) + 3O2(g)=2H2O(l) + 2SO2(g)　 ΔH=－akJ·mol－1

D. 2H2S(g) + 3O2(g)=2H2O(l) + 2SO2(g)　 ΔH=－2akJ·mol－1

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氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

A. H2在负极发生氧化反应

B. 电子从a电极经外电路流向b电极

C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料电池的能量转化率可达100%

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一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)

A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He D.恒压，充入He

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下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是（　　 ）

①υ (N2)=0.6mol/（L·min）　　 ②υ (NH3)=1.8mol/（L·min）

③υ (H2)=1.2mol/（L·min）　　 ④υ (H2)=0.045mol/(L·s)

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

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按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2　 ③NH3　 ④Na2O　 ⑤Na2O2　 ⑥NaOH　 ⑦CaBr2 ⑧H2O2　 ⑨NH4Cl　 ⑩N2，回答下列问题：

(1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________；

(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式_____________、______________、________________；

(3)溶于水只破坏离子键的是__________；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________________；

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航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

(1)负极上的电极反应为____________________________________。

(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

难度: 简单查看答案及解析

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：

(1)Z在周期表中的位置为______________。

(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。

(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。

(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。

(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________。

(6)下列说法正确的是_______。

A.W的氧化物，均满足8e—稳定结构

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_________________。

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某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）装置B中Mg上的现象是_________，Al发生的电极反应式是__________________。

（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关

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SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

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