辽宁省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　 ）

A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为(　　)

A.铝的密度小，熔点较低

B.铝在空气中燃烧放出大量的热

C.铝在金属活动性顺序表中排在较前面

D.铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热

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光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　）

A.钛合金 B.二氧化硅 C.晶体硅 D.氧化铝

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许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水

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对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　　 ）

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

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如图是镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是（　　　　 ）

A.镁属于金属元素

B.镁原子核内有12个质子

C.镁离子与硫离子的电子层数相等

D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子

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某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是

A. 充入X，反应速率减小

B. 当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡

C. 升高温度，反应速率减小

D. 达到平衡后，反应停止

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如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（　　　　 ）

A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B.AD2的电子式为

C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D.B2的结构式为N≡N

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下列说法正确的是（　　　　 ）

A.HClO的电子式为

B.Na2O2属于离子化合物，含有离子键，不含共价键

C.用电子式表示Na2O的形成过程为

D.含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C

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下列操作不能用于检验氨的是（　　　　 ）

A.气体能使湿润的酚酞试纸变红

B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近

D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

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下列因果关系不正确的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的说法正确的是（　　　　 ）

A.类铅元素原子的最外层电子数为6

B.其常见价态为+2、+3、+4

C.它的金属性比铅强

D.它的原子半径比铅小

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在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.实线表示使用催化剂的情形

B.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度

C.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量

D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1

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进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（　 ）

A.(CH3)2CHCH(CH3)2 B.新戊烷 C.异戊烷 D.(CH3)3CCH2CH3

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下列说法中，错误的是（　 ）

A.无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷

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某有机物的结构简式如图。下列物质中不能与其反应的是（　　　　 ）

A.乙酸 B.乙醇 C.碳酸钠溶液 D.溴水

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从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ）

A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量

C.金属的化合价高低 D.金属的活泼性强弱

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如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　　　　 ）

A.分子式是C3H6O2 B.不能和NaOH溶液反应 C.能发生酯化反应 D.能使紫色石蕊溶液变红

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原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（　　　　 ）

A.3+2H2O+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH

B.CH2=CH2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O

C.CH2=CH2+ (过氧乙酸) +CH3COOH

D.2CH2=CH2+O22

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保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.减少使用氟氯代烃的目的是为了减少酸雨

B.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫

C.大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求

D.废旧电池应集中回收，并填埋处理

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将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：

A.氧化性　　　　　　 B.酸性　　　　　　　　 C.还原性　　　　　　 D.不稳定性

（1）用硝酸浸洗附有银的试管___。

（2）常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3__。

（3）久置的浓硝酸变黄色__。

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向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；请回答下列问题：

（1）试管①中的现象是___。

（2）试管②中的现象是___。

（3）试管③中的现象是品红褪色，体现SO2有__性质，若将吸收SO2的溶液加热，现象是__。

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（1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氢气从__口通入(填“a”或“b”)，Y极为电池的___(填“正”或“负”)极。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Ag2O是__极，Zn发生__反应。

②电子由__极流向__极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___g。

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已知：

Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常是衡量一个国家石油化工水平的标准。

Ⅱ.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

请回答下列问题。

(1)写出A的结构简式：___。

(2)B物质的名称是___。

(3)E___(填“能或不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)写出下列反应方程式及反应类型：

②化学方程式__，反应类型___。

④化学方程式__，反应类型___。

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