黑龙江省绥化市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价(　　)

A. 2b-a　　 B. a-2b　　 C. 8+a-2b　　 D. 2b-a-8

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把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是(　　 　)

①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强

A.①③ B.②③

C.①④ D.③④

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下列说法中不正确的是（　　 ）

A.充电电池不能无限制地反复充电、放电

B.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应

D.铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池

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金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（　 ）

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石总能量高

D.金刚石转化为石墨是物理变化

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某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是(　　)

A.F B.C

C.O D.N

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关于F－微粒叙述正确的是

A.质量数为19，电子数为9 B.质子数为9，中子数为10

C.质子数为9，电子数为9 D.中子数为10，电子数为8

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下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A.SO2和NaOH B.CO2和H2O C.Cl2和HCl D.CCl4和KCl

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下列有关叙述不正确的是

A.第三周期元素形成的简单离子的半径依次减小

B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱

C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强

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下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　 )

A.H、D、T表示同一种核素

B.CaCl2的电子式：

C.Cl-离子的结构示意图：

D.NH4Cl的电子式：

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反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（　　 ）

A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B. 能量变化是化学反应的基本特征之一

C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能

D. 图II所示的反应为放热反应

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下列各项实验基本操作中,正确的是

A.为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜

B.在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定

C.为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片

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反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（　 ）

A. 三种物质中B最不稳定　　 B. A→B反应的活化能为E1

C. B→C反应的ΔH=E4－E3　　 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变

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在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是

A. 2ν(A)=ν(B)　　 B. 3ν(B)=ν(C)

C. 4ν(C)=3ν(D)　　 D. 2ν(A)=ν(D)

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某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族

C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键

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将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g ）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为(　　 )

A.4 B.3 C.2 D.1

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下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1)写出②的元素名称__________ ；

(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___________（填元素符号）；

(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________；

(4)在这些元素中，原子半径最小的是___（用元素符号表示）；

(5)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，写出产生该现象的化学方程式________________ 。

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在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式: N2+3H22NH3

(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____ kJ 能量；

(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__ kJ 能量；

(3) 在298 K时，取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

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依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是__，电解质溶液Y是__；

(2)银电极为电池的__极，发生的电极反应为__；

(3)X电极上发生的电极反应为__。

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一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为__。

(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=__。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是__反应。(填“吸热”或“放热”)；

(2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K1=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2=___。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。

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两套如图所示装置，分别为装置①和装置②，各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)。

实验①：在装置①中加入40mL1mol/L的硫酸

实验②：在装置②中加入40mL4mol/L的硫酸。

比较二者收集10mLH2时所用的时间。

(1)当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？__(填写实验序号)为什么？__。

(2)活塞外移的情况是__。

A．均匀外移　　　　 B．先快后慢　　　 C．先慢后快　　　　 D．先慢后快，然后又逐渐减慢

你选择的理由是__。

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