浙江省绍兴蕺山外国语学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（　　 ）

A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

B.“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快

C.“纳米铜”与铜是同素异形体

D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

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用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　　　 ）

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

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化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向

B.石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化

C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出

D.可利用二氧化碳制备全降解塑料

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下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A.质子数为53、中子数为78的碘原子：I

B.N2的电子式：

C.S2-的结构示意图：

D.甲烷分子的比例模型是

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.C和C是同一种核素

B.红磷和白磷互为同素异形体

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质

D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成

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下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　 ）

A.Na2O B.Cl2 C.H2SO4 D.CO2

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常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH大于7的是

A.NaCl B.HCl C.CH3COONa D.NH4Cl

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下列能够说明醋酸是弱酸的是

A.醋酸能与水以任意比例混溶

B.醋酸能与碳酸钠反应

C.醋酸能使紫色石蕊试液变红色

D.0.1mol.L-1醋酸溶液pH=3

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下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　 ）

A.硅太阳能电池 B.锂离子电池

C.太阳能集热器 D.燃气灶

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下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（　　 ）

A.

B.

C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

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下列关于常见有机物的说法不正确的是

A.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

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下列实验能获得成功的是（　　）

A.用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯

B.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色

C.水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离

D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现

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25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H= －896 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H= －286 kJ·mol-1

D.CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H= ＋736kJ·mol-1

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下列物质的构成微粒中，不含共价键的是（　　 ）

A.MgCl2 B.Cl2 C.HCl D.NaOH

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下列说法正确的是(　　)

A.MgF2晶体中的化学键是共价键

B.在共价化合物中一定存在共价键

C.N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.离子化合物一定只含离子键

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下列说法正确的是

A.干冰气化和I2升华克服的是共价键

B.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体

C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

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下列反应属于吸热反应的是（　　 ）

A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O

B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

C.A+B⇌C+D；△H＜0

D.强碱与铵盐反应

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化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量

C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量

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在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　 ）

A.碳棒上有气体放出，溶液pH变小

B.a是正极，b是负极

C.溶液中阳离子移向a极

D.a极上发生了氧化反应

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，不能说明此反应达到平衡的标志是（　　 ）

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的百分含量不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

D.v正(X)=2v逆(Y)

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写出下列物质的电子式：

(1)CaCl2：___；Na2S：___；HCl：___。

写出下列物质的结构式：

(2)HClO：___；CO2：___；N2：___。

写出下列物质的结构示意图：

(3)Ca：___；Mg2+：___；F-：___。

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分别放在0.1 mol•L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其连接情况如图所示：

(1)其腐蚀速率由快到慢的顺序是________；

(2)写出②号内正极发生的电极反应式_________；

(3)若③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，则Zn电极发生的电极反应式为______。

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某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A～E有下列转化关系如下，试回答下列问题：

(1)C中的官能团名称是_______；

(2)E的结构简式是_______。

(3)在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有________。

(4)写出反应②的化学方程式_______。

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在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

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