河南省许昌市2019-2020学年高二月考化学试卷

对以下科学家的发明发现，分析不合理的是（　　 ）

A.屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁

B.侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3

C.阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

D.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

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室温下，有两种溶液：①0.01mol•L-1NH3•H2O溶液、②0.01mol•L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是（　　 ）

A.通入少量HCl气体

B.加入少量NaOH固体

C.加入少量H2O

D.适当升高温度

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下列各项叙述中，正确的是（　　 ）

A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等

D.C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1<△H2

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化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径

B.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保

C.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

D.天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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第一位人工合成有机物的化学家是

A.门捷列夫 B.维勒 C.海维西 D.李比希

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美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法错误的是（　　 ）

A.没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行

B.该反应最终是将太阳能转化为电能

C.该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景

D.氢能是理想的绿色能源

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C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反应类型为

A. 取代反应　　 B. 加成反应

C. 酯化反应　　 D. 消去反应

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ）

A.以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)

B.12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5

C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D.若该反应的△H＜0 ，升高温度，平衡常数K减小

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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

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用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是(　　　 )

A.酸性KMnO4 溶液 B.饱和溴水

C.紫色石蕊溶液 D.FeCl3溶液

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不溶于水且比水轻的一组液体是

A.甲苯、四氯化碳 B.苯、汽油 C.硝基苯、一氯丙烷 D.酒精、溴

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线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：

下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B. 交联剂a的结构简式是

C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应

D. PAA的高吸水性与—COONa有关

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下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-)

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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下列实验现象与结论不一致的是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是

①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水b．0.1mol·L-1盐酸、c．0.1mol·L-1氯化镁溶液d．0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c

④用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

⑤将水加热到100℃，pH=6：c(OH)< c(H+)

⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)> c(Na+)

⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c()> c()> c(H+)

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)= c(H+)

A.③⑤ B.①⑧ C.④⑦ D.②⑥

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某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是 （ ）

A.c(CH3COOH) < c(Na+)

B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L

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为获得电能，某实验小组设计了如图装置，若向容器中加入_______可以使装置中电流计的指针发生偏转。

A.汽油 B.食醋 C.蔗糖溶液 D.纯水

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B.0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

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把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是(　　 )

A.Ca(OH)2 B.C6H5ONa C.NaAlO2 D.Na2SiO3

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完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应

化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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胃舒平（主要成分为Al(OH)3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是

_________________________________________　　　　　　　　　　 。

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浓硫酸在有化学实验中频繁出现，下列实验中浓硫酸的作用：

a．实验室制备乙酸乙酯：________；

b．实验室制乙烯：________。

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为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．

实验方法：

A．加入足量铁粉，过滤

B．碘水

C．无水硫酸铜粉末

D．滴入酚酞试液

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下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填编号)

①NH3 ②CH4 ③④HCl　　 ⑤C2H4 ⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧H2S

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(1)已知CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是________

A．加NaOH　　 B．加盐酸　　 C．加水　　 D．升高温度

(2)已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________．

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红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式_____________,由此可知，红磷比白磷___________。（填“稳定”或“不稳定”）

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已知0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)________．

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书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）

①实验室制取乙炔气体：________（________）

②甲苯制备TNT：________（________）

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现有下列物质：①乙炔②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸。请回答：

（1）遇碘水呈蓝色的是_______（填序号，下同）。

（2）能发生成肽反应的是_______。

（3）能跟溴发生加成反应的是_______。

（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是_______。

（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是_______。

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在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2⇌2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3．有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变．填表（恒温恒压）

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已知拆开1 mol H2、1 mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。

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常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？____________

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某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是________________________________，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)_____________________，(接②)________________________________，说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是__________________________________，说明反应放热，其原因是___________________________________________________。

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2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。

（查阅资料）青蒿素熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。

I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：

（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是________________

（2）操作II的名称是_____________。

（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为_____ 、_____、______、过滤、洗涤、干燥

II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式，进行了如下实验：

实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量。③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。

（4）装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。

（5）实验测得：

通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。

（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是________________________。

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A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:

（1）写出C元素基态原子的电子排布式:　 ________________　 。

（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。

（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。

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重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO、Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：

(1)“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是________。

(2)“③”中调节pH至4.7，目的是________。

(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为，请写出该平衡转化的离子方程式：________。

(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2＝2I－＋)。

①判断达到滴定终点的依据是：________；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品的中Na2Cr2O7的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)________。

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