安徽省2019-2020学年高一6月月考化学试卷

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

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草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（　　 ）

A.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子

B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子

C.草酸的摩尔质量是90g/mol

D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

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化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （　　）

A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B. 油脂是产生能量最高的营养物质

C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃

D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开

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已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）

A. 若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液　　 B. 若X为O2，A可能是C

C. 若A是强碱，则C可能是酸式盐　　 D. A也有可能是Mg

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下列离子方程式正确的是

A. 铝与盐酸反应：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑

B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

C. 向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳：2Na++CO32﹣+ CO2+H2O=2NaHCO3↓

D. 氧化铜与稀硫酸反应：H++CuO=Cu2＋＋H2O

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葡萄酸的结构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是（　　 ）

A.葡萄酸能发生取代反应 B.葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应

C.葡萄酸能与Na和NaOH反应 D.葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

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下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）

A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别

D.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1

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硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

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煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

A.只含有碳、氢两种元素

B.所含的有机物是CH4、CnHm

C.CO体积分数大于CH4体积分数

D.低温有助于提高H2的含量

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短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

A.离子半径：T＜W＜G

B.最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G

D.T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是

A. 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

B. 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

C. 烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2n

D. 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

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下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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下列关于烃的说法正确的是

A.苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.CH2=C(CH3)-CH=CH2与等物质的量的溴反应产物仅有2种

C.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有3种

D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多

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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.、Ba2＋、Cl－、 B.K＋、、Cl－、

C.Ca2＋、Mg2＋、、 D.Na＋、Cl－、、I－

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日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是

A.锌－锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B.锌－锰干电池即使不用，放置过久，也会失效

C.锌－锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D.锌－锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

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下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是　　 (　　)

A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B.在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-

C.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-

D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

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短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

（1）根据上表回答问题：

①D在周期表中的位置是__．

②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号）．

③B、D的气态氢化物的稳定性关系为__（填化学式）．

④34Se与D同主族，其非金属性比D__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为__．

⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）

①物质己中含有的化学键的类型为__．

②用电子式表示丙分子的形成过程为__．

③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为__．

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乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式为_________。

（2）可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________（填正确选项的编号）。

A．浓硫酸　　 　　 B．碳酸钠溶液　　 　　 C．溴的四氯化碳溶液　　　　　 　　 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）CH3CH3可以通过乙烯和_________反应生成。

（4）已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：

反应②的化学方程式为______________________。

工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_________，反应类型属于_______。

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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：

(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前______________；打开活塞a之后______________；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整______________；

(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________(填化学式)；

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用______________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为______________；再求出余酸的物质的量，若耗去amol/L氢氧化钠溶液bmL，则原余酸的物质的量为______________mol(用含a、b的表达式来表示)。

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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________

(2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。

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