据《科学快递》报道,研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。化学键不存在于( )
A.原子与原子之间 B.分子与分子之间
C.离子与离子之间 D.离子与电子之间
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今年7月1日,上海市正式实施垃圾分类管理条例,旧报纸属于( )
A.干垃圾 B.湿垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾
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Ts是一种人工合成的超重元素,下列说法正确的是( )
A.中子数为117 B.质子数为293
C.质量数为176 D.原子序数为117
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下列反应类型中,一定不发生电子转移的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
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下列物质中,属于弱电解质的是( )
A.氯化氢 B.一水合氨 C.碳酸氢钠 D.二氧化硫
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下列物质,漂白原理不同于其他三者的是( )
A.过氧化钠 B.新制氯水 C.二氧化硫 D.漂粉精
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下列物质两两混合,不能用Ca2++═CaCO3↓表示的是( )
A.Ca(OH)2与Na2CO3 B.CaCl2与K2CO3
C.CaCl2与Na2CO3 D.Ca(OH)2与(NH4)2CO3
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结构为 的高分子化合物的单体是( )
A.
B.
C.
D.
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一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )
A.pH=6的水溶液
B.加酚酞后显无色的溶液
C.c(H+)>c(OH﹣)的水溶液
D.能与金属Al反应放出H2的溶液
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常温常压下,下列气体混合后体积一定不发生变化的是( )
A.H2和O2 B.NH3和HCl C.NO和O2 D.SO2和H2S
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下列混合物,不属于铝热剂的是( )
A.Al和Fe3O4 B.Al和MgO C.Al和Cr2O3 D.Al和MnO2
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为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是( )
A.氯水是否失效(pH试纸)
B.FeCl2是否被氧化(KSCN)
C.KI是否被氧化(淀粉溶液)
D.Na2SO3是否被氧化(BaCl2)
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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其键线式结构如图所示:,下列有关香叶醇的叙述错误的是( )
A.能发生聚合反应 B.能发生1,4﹣加成反应
C.能使溴水褪色 D.能发生取代反应
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下列鉴别方法不可行的是( )
A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B.用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛
C.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
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如图为短周期的部分元素的位置信息,下列推断错误的是( )
A.X和Y不可能形成化合物
B.Y的氧化物有多种
C.Z一定条件下与水反应
D.对应最高价氧化物的水化物的碱性,Y比Z强
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如图所示,下列分析错误的是( )
A.只闭合K2,该装置将电能转化为化学能
B.只闭合K1,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.只闭合K2,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.只闭合K1,Fe电极发生反应:Fe﹣2e﹣=Fe2+
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联合制碱中,对于从母液中提取NH4Cl无帮助的操作是( )
A.通二氧化碳 B.通氨 C.冷冻 D.加食盐
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如图是某反应的能量关系图,下列叙述错误的是( )
A.反应物总能量高于生成物的总能量
B.曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线
C.反应的热化学方程式为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ
D.若反应生成2mol液态水,放出的热量低于115.6kJ
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有0.1mol•L﹣1的两种溶液:①HA溶液、②NaOH溶液。下列说法一定正确的是( )
A.溶液①中,c(A﹣)=c(H+)
B.若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中c(A﹣)+c(HA)=c(Na+)
C.若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中的c(H+)<c(OH﹣)
D.若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中c(Na+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列说法中错误的是
A.500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小
C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度
D.1000 s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L
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2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO4(磷酸亚铁锂) 是锂离子电池的一种电极材料,可通过下列方法制备:
方法一:2FePO4(s)+Li2 CO3(s)+2C(s)⇌2LiFePO4(s)+3CO(g)
(1)该反应的平衡常数表达式为_____。若在容积不变的容器中,上述反应达到平衡时,一氧化碳的浓度为amol•L﹣1,再充入bmol一氧化碳,则平衡向_____方向移动,达到新平衡时,一氧化碳的浓度为_____。
(2)一定温度下,在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时,容器内固体的质量减少了5.6g,则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是_____。
方法二:LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与Li OH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
(3)氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强,请用元素周期律知识说明理由_____。
(4)共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合,其原因是_____。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+Li LiFePO4,放电时,负极为_____(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为_____。
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完成下列填空:硼氧化钠(NaBH4)是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料制备NaBH4(B元素化合价为+3)的反应为:NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平);硅酸钠俗称泡花碱,又名水玻璃,在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)
完成下列填空:
(1)上述反应中,原子最外层有两个未成对电子的元素是_____(填元素符号)。SiO2熔点高的原因是_____。
(2)上述反应中H2与Na的物质的量之比为_____。
(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3),硬化粘结,且有碱性,其原因是_____(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_____。
(4)NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au3+)的废液中提取Au.配平该反应的离子方程式:_____Au3++_____BH4﹣+_____OH-→_____Au+_____BO2﹣+_____H2O。
(5)最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,则每消耗1L6mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子数为_____。
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某研究团队从1.8万个臭虫蜕皮和粪便中提取有效成分以消灭臭虫。以下是其中一种组分M的合成路线(部分试剂和条件省略)。
已知:
①R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2
②R3C≡CR4R3CH=CHR4
完成下列填空:
(1)A的化学名称是_____,B中的官能团是_____。
(2)B→C的反应类型是_____。
(3)C→D的化学方程式为:_____。
(4)E的结构简式为HC≡CCHO,则反应试剂及条件①为_____,②为_____。
(5)G可由B与H2发生加成反应而得,则H的结构简式为_____。
(6)设计一条由HC≡CCH2CHO和CH3CH2CH2CH2Br为有机原料(其他无机试剂任选)合成CH3CH2CH2CH2CH=CHCH2CHO的合成路线。(合成路线的常用表示方式为:甲乙目标产物)_____。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。工业上由废铁生产FeSO4•7H2O的一种流程如图:
(1)步骤Ⅰ的操作前往往需要热碱溶液冲洗,其目的是_____。
(2)步骤Ⅰ加入稀硫酸的量不能过量的原因是_____。步骤Ⅱ加入稀硫酸的目的是_____。
(3)步骤Ⅲ从硫酸亚铁溶液中获得碱酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O) 的实验操作为_____、_____、_____。烘干操作需在低温条件下进行,原因是_____。
(4)取27.8g FeSO4•7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如上图所示。分析数据,90℃残留物的化学式是_____。440℃~470℃时固体物质发生反应的化学方程式是_____,做出这一判断的依据是_____。
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