河北省唐山市2019-2020学年高二6月月考化学试卷

只用一种试剂即可将己烯、甲苯、酒精、苯酚溶液、CCl4五种无色液体区分开来，该试剂是(　　)

A. FeCl3溶液　　 B. 溴水　　 C. KMnO4酸性溶液　　 D. 金属钠

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下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是(　　)

A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

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下面的排序不正确的是　　　　　　　 （　 ）

A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

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下列化合物中同分异构体数目最少的是(　　)

A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯

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分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有

A.2种 B.4种 C.5种 D.6种

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下列说法正确的是(　　)

①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键

A.②⑥ B.①②③ C.②④⑤ D.②④⑤⑥

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下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　 (　　)

①Al原子和N原子的未成对电子数　②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数　③H—F的键能与H—I的键能　④F元素和O元素的电负性　⑤N和O元素的第一电离能

A.①④⑤ B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤

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下列说法错误的是

A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性

C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基

D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂

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除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

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化学与生活密切相关。下列说法正确的是（　　 ）

A.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡海产品以防腐保鲜

B.植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较高

C.苯酚常用来制造有消毒作用的酚皂

D.防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果

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X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A.X3YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ3

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下列分子式不能只表示一种纯净物的是

A.CH2Br2 B.C2H6O C.C3H8 D.CH2O

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和Si B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

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下列原子中未成对电子数最多的是(　　 )

A. C B. N C. O D. Cl

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如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（　　 ）

A.a和c B.b和c C.a和d D.只有d

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科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是（　　　　 ）

A.该物质的化学式为CO4

B.晶体中C原子数与C−O键数之比为1：4

C.晶体的熔、沸点高，硬度大

D.该晶体为原子晶体

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连线段的中点处

D.是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连线段的中点处

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下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是（　　 ）

A.C2H4：sp、平面形

B.SO：sp3、三角锥形

C.ClO：sp3、V形

D.NO：sp3、正四面体

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下列说法中不正确的是

A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B.s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化

D.N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同

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由氯乙烷及必要的无机试剂合成乙二醛，其依次发生的反应类型为(　　　 )

A.取代、消去、加成、还原 B.加成、消去、水解、氧化

C.消去、加成、取代、氧化 D.水解、消去、加成、取代

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某有机物的结构简式见如图，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热)，完全反应后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比是

A.3∶4∶2 B.3∶5∶1 C.3∶5∶2 D.3∶4∶1

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已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

A. B. C. D.

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分子式为的有机物A有下列变化：

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是（　　 ）

A.C和E互为同系物

B.符合题目条件的A共有4种

C.D既能发生氧化反应，又能发生还原反应

D.符合题目条件的B共有4种

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有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是

A. 有机物H的分子式为C9H11O3

B. 有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键

C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应

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下图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是（　　　 ）

A. 分子式为C9H8O3

B. 有两种含氧官能团

C. 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应

D. 该物质在一定条件下可发生酯化反应

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X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

回答下列问题：

（1）W的基态原子电子排布式为___，X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。

（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是___ (填化学式，下同），分子构型是正四面体的是___，ZX3属于___（极性分子、非极性分子）。

（3）已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为___。

（4）Z原子的价电子轨道表示式为___。

（5）W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为___g•cm-3。

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W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Y3+基态的电子排布式可表示为___。

（2）MX的空间构型__（用文字描述）。

（3）MH3极易溶于水的原因是___。

（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为___。

（5）1molWX2中含有的σ键数目为__。

（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为___。

（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，该配位离子为___。

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乙酸苯甲酯()广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精。已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路线如图：据此回答下列问题：

（1）C的名称为___。

（2）反应④所需的条件是___。

（3）X生成Y的化学方程式为__，该反应的反应类型为__。请写出反应⑤的化学方程式__。该反应的反应类型为___。检验A中存在的官能团时所发生的应的化学方程式为__。

（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是__(填序号)。

（5）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体的结构简式：①含苯环结构；②具有酯的结构③能发生银镜反应___。

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某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）__。

A.C7H12O2　　　 B.C6H14　　　　 C.C6H14O　　　　 D.C7H14O3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为___。

（3）若A的名称为2－乙基－1－丁烯，核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为___。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

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有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

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