设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 11.2LO2中含有的分子数目为0.5NA
B. 56gN2与CO混合物中原子总数是4NA
C. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液,转移电子数是3NA
D. 将10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中,所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是( )
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3
A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
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下列各组化合物的性质比较中,不正确的是( )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.非金属性:F>O>S
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已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定
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据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源,下列有关说法正确的是( )
A.氘、氚是两种不同的元素 B.氘、氚的中子数分别为1、2
C.氘、氚核外电子数不同 D.中子带正电
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下列叙述正确的是( )
A.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液,会生成红色沉淀
B.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明该粉末中有Na+,无K+
C.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱,所以它们都是碱性氧化物
D.小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应,在医药上常用作胃酸中和剂
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有如下三个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是( )
A.2b=c B.a、b和c均为正值 C.a=b D.它们都是吸热反应
难度: 简单查看答案及解析
NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍,在大气中的寿命可长达740年,如表所示是几种化学键的键能:
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/kJ·mol-1 | 946 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是( )
A.过程N2(g)→2N(g)放出能量
B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
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已知是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是
A.原子半径: C>D>A>B B.原子序数: b>a>d>c
C.离子半径: D>C>A>B D.单质还原性: A>B>C>D
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已知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1;
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2;③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为( )
A.-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3) B.-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2)
C.-(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3) D.-(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2)
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下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡
B.电池工作时,溶液中SO42-向d移动
C.c为负极,发生氧化反应
D.电池工作的过程中,溶液中SO42-浓度基本不变
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下列物质中,含有非极性共价键的化合物是:
A.Na2O2 B.NaCl
C.NaOH D.Br2
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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( )
A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极 B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑
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某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 H2SO4溶液
(1)若配制250 mL H2SO4溶液,则需量筒量取密度为1.84 g·cm-3,质量分数为98%的浓硫酸____mL。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示:
(2)仪器A的名称为___________。
(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式:__________________。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验,实验数据如下表。
实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①温度差的平均值为____℃。
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则测得的中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。
③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生此偏差的原因可能是____(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(5)碎泡沫塑料的作用是___________。
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ||||||||
三 | ||||||||
四 |
(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________;
(2)元素、的简单氢化物中的稳定性最强的是______________用化学式表示;
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________,碱性最强的是_______,呈两性的氢氧化物是_______________,元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________;
(4)在四种元素中,简单离子半径最小的是_________;
(5)的电子式为___________;的电子式为_________;
(6)在与的单质中,氧化性较强的是__________,用化学反应方程式证明:___________________________。
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(1)根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH= - 393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH= - 285.8 kJ·mol-1
③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 870.3 kJ·mol-1
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为_____________
(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧的热化学方程式是______________。
(3)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热ΔH=________kJ·mol,该反应的热化学方程式为______________。
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X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
(2)X与M组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化学式为______________。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
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