江苏省盐城市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是(　 )

A.O2的沸点比N2的低

B.NH3分子呈三角锥形

C.配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位

D.元素C、N、O、S的第一电离能依次增大

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　 )

A.NaClO能使蛋白质变性，可用于配制消杀剂

B.Na2CO3易溶于水，可用于去除餐具表面油污

C.FeCl3水解显酸性，可用于催化H2O2的分解

D.醋酸具有挥发性，可用于溶洗热水器内水垢

难度: 简单查看答案及解析

下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是（　　 ）

A.(NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s)

B.Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)

C.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D.Al(OH)3(s)+3HNO3(aq)=Al(NO3)3(aq)+3H2O(l)

难度: 简单查看答案及解析

实验室以乙醇为原料制备少量1，2—二溴乙烷的相关装置如图所示。下列说法正确的是(　 )

A.用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170℃

B.用装置乙净化乙烯，瓶中盛放的试剂可以是KMnO4酸性溶液

C.用装置丙制备1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br2的挥发

D.用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br2和未反应的乙烯气体

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、AlO、C1-

B.0.1mol·L-1苯酚溶液：K+、Na+、CO、OH-

C.0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液：H+、Mg2+、NO、CI-

D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、NH、SO、CH3COO-

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式错误的是（　　 ）

A.AgCl悬浊液中加入KI，沉淀由白色变为黄色：AgCl+I-=AgI+C1-

B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.CaCO3与FeCl3溶液反应：3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+

难度: 中等查看答案及解析

抗癌化合物ethuliacoumarionA的结构简式如图所示。下列关于ethuliacoumarionA的说法正确的是

A.分子中有3种含氧官能团

B.分子中有4个手性碳原子

C.能发生银镜反应

D.1mol该化合物与NaOH溶液反应时至多消耗1molNaOH

难度: 简单查看答案及解析

下列说法错误的是（　　 ）

A.海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀

B.配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释

C.一定条件下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡状态

D.向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-160kJ·mol-1

难度: 简单查看答案及解析

光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。一种新型的光刻胶(高聚物)可由芳香化合物a、化合物b(b中氢的化学环境均相同)为原料制备，其合成路线如图：

已知：a、c均能与NaHCO3反应放出CO2。

下列说法错误的是(　 )

A.b的结构简式为CH3COCH3

B.c发生消去反应时的产物只有1种

C.d、e均能发生水解反应

D.反应③为加成聚合反应

难度: 中等查看答案及解析

请阅读下列材料，完成下面小题。

利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为：+2H2O2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH

1.下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（　　 ）

A.中子数为20的钾原子：K

B.K+的结构示意图：

C.CO2的电子式：

D.C2H2的结构式：H—CC—H

2.有关该反应的下列说法正确的是（　　 ）

A.化学能转变为电能

B.电解槽中向阴极迁移的主要是H+

C.电解过程中溶液pH不断减小

D.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

3.下列羧酸钾盐中，其水溶液电解生成的烃主要是CH2=CH2的是（　　 ）

A.CH3COOK B.CH3CH2COOK C.CH2=CHCOOK D.KOOCCH2CH2COOK

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

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T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（　　 ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

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铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

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HCN是常见的化工原料，其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。

（1）HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为___。

（2）室温时HCN的Ka=6.2×10-10，写出HCN的电离方程式：___；向NaCN溶液中通入CO2，发生反应的离子方程式为___(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。

（3）已知下列热化学反应：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1

H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1

则反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下：称取ag木薯肉进行水解，将产生的HCN蒸出，用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN，[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3]；以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂，用c2mol·L-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2，[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3]；滴定至终点时消耗KSCN溶液V2mL。该木薯肉样品中所含HCN的质量分数c(HCN)=___(用c1、c2、V1、V2表示)。

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水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。去除水体中N、P的方法很多。

(1)化学沉淀法去除水体中的PO，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。

①AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式为___。

②Ca5(PO4)3OH的Ksp为6.8×10-37，其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。

(2)为探究将废水中氨态氮(NH3—N)和PO同时去除，按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中，实验测得不同pH下，氨态氮和PO的去除率如图(a)所示：

已知：(I)去除的主要反应为：Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+，

(II)室温时，Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。

①pH在8.5～10.5时，氨态氮和PO去除率随pH增大而增大，其原因是___ (从平衡移动角度说明)。

②当pH＞10.5时，氨态氮和PO去除率随pH增大而减小，其原因是___(从平衡移动角度说明)。

(3)一种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮，其装置如图(b)所示：

①装置工作时，H+向___极(填“X”或“Y")室迁移。

②X极上(CH2O)n→CO2的电极反应式为___；Y极上NO→N2的电极反应式为___。

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藁本酚是一种新发现的倍半萜类化合物，具有较强的抗炎活性，其一种合成路线如图：

已知：(R1～R5为烃基、H等)

（1）A中含氧官能团的名称为___和___。

（2）B→C的反应类型为___。

（3）D的分子式为C12Hl6O3，写出D的结构简式：___。

（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

①只有两种不同化学环境的氢；

②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）写出以CH3CHO和为原料制备的合成路线流程图___ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，可由H2与CO或CO2反应制备，主要用于制备羧基甲酯等。

(1)水杨酸甲酯是无色透明油状液体，密度为1.54g·cm-3，常作为医药制剂的赋香剂。制备及提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下：

步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g(0.025mol)水杨酸、15mL(0.375mol)甲醇、1mL浓硫酸，几粒沸石，在85~95℃加热回流1.5h(装置如图所示)。

步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振荡、静置，分液出有机相。

步骤3.有机相依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗涤。

步骤4.干燥，蒸馏并收集221~224℃馏分。

①图中仪器W的名称是___。

②步骤3，第一次水洗的主要目的是___；第二次水洗的目的是___。

③合成水杨酸甲酯的化学方程式为___；实验中加入过量甲醇的目的是___。

(2)工业上制备甲醇的主要反应有：

(Ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 ΔH1　　　　 平衡常数K1

(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 ΔH2　　　　 平衡常数K2

(Ⅲ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　 ΔH3　　　　 平衡常数K3

维持=75：25，CO、CO2以及n(CO2)：n(CO)=1：2，用不同催化剂时甲醇的产率随温度的变化如图所示：

①平衡常数K3=___(用K1、K2表示)；△H1___0(填“>"或“<”)。

②下列叙述正确的是___ (填标号)。

A.催化剂Cu/ZnO不能催化反应(I)

B.催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低

C.图中a点所示条件下，延长反应时间能提高甲醇的产率

D.图中b点所示条件下，若增加H2的浓度不能提高甲醇的产率

③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H2，使c(CO)=0.10mol·L-1，c(H2)=0.20mol·L-1，且只发生反应(II)；平衡时c(CH3OH)=0.08mol·L-1。该温度下反应(II)的平衡常数为___。

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