辽宁省锦州市2019-2020学年高二6月月考化学试卷

下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　)

A.1s＜2s＜3s B.2p＜3p＜4p C.3s＜3p＜3d D.4s＞3d＞3p

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离子晶体中一定不存在的相互作用力是(　　)

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.范德华力

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以下现象与核外电子的跃迁有关的是

①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶

A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦

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下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　)

①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型

A.①③②⑤④ B.④②③①⑤

C.④②⑤①③ D.④⑤②①③

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下列能级符号表示正确的是(　　)

A.7s B.2d C.3f D.1p

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下列说法中正确的是(　　)

A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B.基态氢原子的电子云是圆形的

C.ns能级的原子轨道图可表示为 D.3d3表示3d能级有3个原子轨道

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下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)

A.电负性：Y＞Z＞M

B.离子半径：M-＞Z2-＞Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子最外层电子排布图为

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下列关于配位化合物的叙述中不正确的是(　　)

A.配位化合物中必定存在配位键

B.配位化合物中只有配位键

C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键

D.过渡金属配合物远比主族金属配合物多

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下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

A.CO2和SO2 B.CH4和PH3 C.BF3和NH3 D.HCl和HI

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下列事实不可以用氢键来解释的是（）

A.水是一种非常稳定的化合物

B.测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20

C.水结成冰后，体积膨胀，密度变小

D.氨气容易液化

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当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是(　　)

A.9 B.5 C.3 D.2

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下列有关冰和干冰的叙述不正确的是(　　)

A.干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

B.冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子

C.干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华

D.干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子

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下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

①SiO2和SO3　②金刚石和白磷　③CO2和SO2　 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和单质碘

A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤

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下列有关物质的熔点高低顺序正确的是(　　)

A. HF＜HCl＜HBr

B. 金刚石＜碳化硅＜晶体硅

C. I2＞SiO2

D. H2O＞H2S，SO2＜SeO2

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金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数的关系正确的是 ( )

A.钋——简单立方堆积——52%——8

B.钠Na——体心立方堆积——74%——12

C.锌Zn——六方最密堆积——68%——8

D.银Ag——面心立方最密堆积——74%——12

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下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A. 金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率

B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数

C. Si-O和C-O的键能

D. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

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下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是(　　)

A.Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH1 B.Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH2

C.Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(g)　ΔH3 D.Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH4

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下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。

(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_______。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。

(4)根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为_________(写2种)。

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物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

（1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。

（3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。

（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。

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⑴氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

⑵下列3种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。

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