江苏省2019-2020学年高一下学期第二次阶段测试化学试卷

下列说法中不正确的是（　　 ）

A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体

B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近

D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

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甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)

A.甲与乙位于同一周期

B.甲与乙位于同一主族

C.甲与乙都位于元素周期表的p区

D.甲与乙的原子序数之和为偶数

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；　②1s22s22p63s23p3；　③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)

A.电负性：④＞③＞②＞①

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.第一电离能：④＞③＞②＞①

D.最高正化合价：④＞③＝②＞①

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下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是

A.ns2 B.ns2np1 C.ns2np4 D.ns2np5

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下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（　　 ）

A. B. C.1s22s22p3 D.

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某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　 ）

A.该分子与水分子可以形成氢键

B.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N

C.1mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3

D.该分子中C原子的杂化方式有2种

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下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　 ）

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的价电子轨道表示式：

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

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萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　 ）

A.a和b都含有苯环

B.a和c都含有手性碳原子

C.a和b均能与溴水发生加成反应

D.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

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下列各组微粒的空间构型相同的共有几个（　　 ）

①NH3和H2O　　 ②BF3和H3O+　　 ③NH3和H3O+　　 ④O3和SO2　　 ⑤CO2和BeCl2　　 ⑥和　　 ⑦NF3和Al2Cl6

A.6 B.5 C.4 D.3

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下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A.  B.

C.  D.

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关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　 )

A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中的Cl-的数目比是2∶1

D.在含有1mol配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最多生成AgCl沉淀2mol

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有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y3Q4

B.T有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.简单离子半径：Z<Y

B.第一电离能：Y<X

C.m中存在离子键和极性键

D.W2Y2中含有非极性键，为极性分子

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研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（　　 ）

A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键

B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6

C.中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体

D.的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等

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CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如图：

下列说法正确的是（　　 ）

A.CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子

B.过程①有氢键形成

C.催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度

D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

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亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下：

CoCl2·6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)5NO2]Cl2

(1)Co2+基态核外电子排布式为___。

(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为___(填元素符号)；配离子[Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___。

(3)NO的空间构型为___，与它互为等电子体的分子为___(写化学式)。

(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为___。

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氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

(1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为__，该能层的原子轨道数有__个。

(2)氮的一种氢化物N2H4是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的杂化轨道类型为__杂化，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

②肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是__。

(3)氨分子是一种常见配体，配离子[Co(NH3)6]3+中存在的化学键有__(填序号)。

A.离子键　　　　 B.极性键　　　　　　 C.配位键　　　　 D.氢键

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氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式___；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为___。

(2)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___，过硫酸铵的阳离子的空间构型为___。

(3)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反应合成的，中孤电子对与π键比值为__，CP的中心Co3+的配位数为___。

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元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，Y原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。

(1)X基态原子的电子排布式为___。

(2)C、H、O、N四种原子的电负性由大到小的顺序为___。

(3)Y负离子基态电子排布式为___。

(4)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子的第一电离能为__。

(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是__，请画出H5O的结构式：__。

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