安徽省2019-2020学年高一6月月考化学试卷

下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是（　　 ）

A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

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不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　 ）

A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是

A.该元素是非金属元素 B.该元素原子的核电荷数为16

C.该元素原子核外有3个电子层 D.该元素原子容易失去最外层电子

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硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素，下列叙述不正确的是（　　　　 ）

A.硒是一种金属性很强的元素

B.硒可以形成SeO2和SeO3

C.硒的氢化物化学式为H2Se

D.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

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下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　　　 ）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.10.0 mL 2 mol·L ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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下列变化的比较, 不正确的是

A.酸性强弱: HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4

B.原子半径大小: Na > S > O

C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

D.还原性强弱: F－> Cl－> I－

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下列叙述正确的是

A.ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低

B.分子晶体中一定存在共价键

C.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强

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下列说法正确的是（　 ）

A. H2、D2和T2互称为同素异形体

B. 和互称为同分异构体

C. 35Cl和37Cl 互称为同位素

D. C2H4与C4H8互称为同系物

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已知X+Y=M+N为吸热反应。下列关于该反应的说法中，正确的是（　　 ）

A.Y的能量一定低于N

B.X、Y的能量总和高于M、N的能量总和

C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热才能发生

D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量

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如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（　　 ）

A. 热稳定性：CH4>SiH4　　 B. SiO2+2CSi+2CO↑

C. 碳酸酸性比硅酸酸性强　　 D. 碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅

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关于下图所示装置的叙述，正确的是（　　 ）

A.氢离子在铜片表面被还原

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜是负极，铜片上有气泡产生

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某有机化合物的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是（ ）

A. 该有机物的分子式为C11H12O2

B. 1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应

C. 该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

D. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

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下列化学用语的使用正确的是(　　)

A.Mg2＋的结构示意图：

B.氚的原子符号：

C.MgCl2的形成：

D.Cl2的电子式：Cl:Cl

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对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是

A.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

B.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

C.断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2 mol H—Cl键所放出能量

D.该反应中，化学能只转变为热能

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为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（　　 ）

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

请用化学用语回答下列问题

（1）在上述元素中，金属性最强的是________。

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。

（3）只由④形成的18电子微粒。________。

（4）写出②的最高价氧化物的电子式________。

（5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程________。

（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式________。

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根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题:

（1）已知，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反正中能量变化的是___（填序号）。

（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

（3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。

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A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。

（1）写出D的官能团名称_____________________。

（2）写出反应③的化学方程式____________________。

（3）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。

（4）写出反应②的反应类型___________。

（5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式______________。

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