下图中所示的实验方法、装置(部分夹持装置省略)或操作完全正确的是
A.实验室制乙烯 B.分离苯酚和水
C.石油的蒸馏 D.实验室制乙酸乙酯
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设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是
A.14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA
B.1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,转移的电子数为0.8NA
C.在标准状态下,2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA
D.0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA
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阿司匹林()是常用的解热镇痛药,下列说法不正确的是( )
A.1mol阿司匹林可以与3molNaOH反应
B.阿司匹林与互为同分异构体
C.阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应
D.1mol阿司匹林可以与5molH2发生加成反应,也可与1mol碳酸氢钠反应
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下列说法正确的是( )
A.与的一氯代物数目相同(不考虑立体异构)
B.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化,而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
C.淀粉溶液中加入稀硫酸,加热4-5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成
D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本
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关于说法正确的是( )
A.同一条直线上碳原子有6个
B.所有原子可能在同一平面上
C.同一平面上的原子最多有19个
D.所有碳原子不可能在同一平面上
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某原电池总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是
选项 | A | B | C | D |
电极材料 | Cu、Zn | Cu、C | Fe、Zn | Cu、Ag |
电解液 | FeCl3 | Fe(NO3)2 | CuSO4 | Fe2(SO4)3 |
A. A B. B C. C D. D
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下列各组物质不属于同分异构体的是 ( )
A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯
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下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是( )
A. B. C. D.
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如图是Zn和Cu形成的原电池,下列说法正确的是( )
A.正极发生氧化反应
B.SO向负极移动
C.电子是由Zn片通过溶液流向Cu片
D.正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
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下列叙述中,不正确的是( )
A.乙二醇可用于配制汽车防冻液
B.酶不属于蛋白质
C.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
D.蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物
难度: 简单查看答案及解析
为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙炔(硫化氢) | 硫酸铜溶液 | 洗气 |
B | 粗苯甲酸(杂质、泥沙等) | 水 | 重结晶 |
C | 乙醇(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
D | C2H5OH(H2O) | 无水氯化钙 | 蒸馏 |
A.A B.B C.C D.D
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下列说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ/mol,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH>-890.3 kJ/mol
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C.表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/mol
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/mol
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芳香族化合物A为无色黏稠液体。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
(1)称取A升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的69倍。实验结论:A的相对分子质量为___。
(2)将13.8gA在足量O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和30.8g。则A的分子式为___。
(3)A既能发生银镜反应,又能水解,若将13.8gA与足量金属钠反应则生成1.12LH2(标准状况)。则A中含有的官能团(名称):____。
(4)A的核磁共振氢谱峰的面积之比为1:2:2:1。实验结论:A的结构简式为____。
(5)与A互为同分异构体的芳香族化合物,还有____种。
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以淀粉和油脂为原料,制备生活中某些物质。
请回答下列问题:
(1)淀粉的分子式为____。
(2)③的反应类型___。
(3)写出反应①的化学方程式:____。写出反应④的化学方程式:____。
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EPR橡胶()和PC塑料()的合成路线如图:
(1)A的名称是___。
(2)C的结构简式____。
(3)下列说法不正确的是(选填字母)____。
A.反应Ⅱ的原子利用率为100%
B.反应Ⅲ为取代反应
C.1molE与足量金属Na反应,最多可生成标准状况下22.4LH2
D.CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用
(4)反应II的化学方程式是___。
(5)反应Ⅳ的化学方程式是___。
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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是___。
(2)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热___(填“相等”、“偏小”或“偏大”)。
(3)若测得该反应的中和热为57.3kJ/mol,请写出表示中和热的热化学方程式:___。
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某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)请写出装有铜网的试管中反应的化学方程式:___。
(2)不断鼓入空气,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化氧化反应是____反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___;乙的作用是___。
(4)反应进行一段时间后,集气瓶收集到的气体主要是___。
(5)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,要除去该物质,选择的试剂是__(填写字母):
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.金属钠
再通过___(填实验操作名称)即可得到乙醛。
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已知有关反应的能量变化如图,试回答下列问题。
(1)根据图像,写出Ⅰ的热化学方程式:____。
(2)写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式:____。
(3)在(2)的反应中,相关的化学键键能数据如下表所示。判断H2O(g)中O—H的键能为___。
(4)试比较下列两组△H的大小(填“>”、“<”或“=”)
①C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H1,C(s)+O2(g)=CO(g)△H2则△H1___△H2。
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3,CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)△H4,则△H3___△H4
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H5,则△H4___△H5。
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